ячейка электрохимическая

[ION 47]

я взял два электрода (ЭПВ-1,платиновый, и хлорсеребряный насыщенный эСр какой-то), милливольтметр (тестер Китайский), подключил к нему электроды и сунул их в раствор железной соли трилона Б. Показания были 80 мВ. Сыпанул в раствор дитионита, раствор поменял цвет с красного на жёлтый (Fe восстановился), показания прибора стали 280-300 мВ, потом начали уменьшатся. Можно ли таким способом по прибору контролировать восстановление- окисление  Fe2 - Fe3? в потенциометрии я чайник, вот и экспериментирую.

Изменено 29 Июня, 2016 в 12:01 пользователем ION 47

[Иван1978]

я взял китайский тестер приложил его щупы к языку. Измерил 300 мВ. За несколько минут напряжение упало до 30 мВ.

Контролировать можно, если опыт повторяется.

А если серьезно, то надо понимать устройство электродов и реакции идущие на них.

[ION 47]

я взял китайский тестер приложил его щупы к языку. Измерил 300 мВ. За несколько минут напряжение упало до 30 мВ.

Контролировать можно, если опыт повторяется.

А если серьезно, то надо понимать устройство электродов и реакции идущие на них.

проходил очень давно в институте "химические источники тока", вот и все знания из электрохимии. Кстати, показания прибора в моём опыте повторяются с разбегом в 10%, если применить магнитную мешалку, может и точнее будет. Можно конечно и к языку щупы приложить, и к рыжим фиксам, и ещё пофантазировать, но сейчас мне нужно контролировать процесс восстановления Fe3+ до Fe2+, и последующее окисление в обратном порядке под действием кислорода воздуха и других окислителей.

Изменено 29 Июня, 2016 в 19:29 пользователем ION 47

[Иван1978]

Я то думал, что напряжение на электродах электрохимической ячейки только результат химических реакций. А чему тут с чем реагировать я не вижу. Можно выдумать , что еще что-то создает напряжение - разность концентраций или еще что, но я в это не верю.

Изменено 29 Июня, 2016 в 20:09 пользователем Иван1978

[ION 47]

Я то думал, что напряжение на электродах электрохимической ячейки только результат химических реакций. А чему тут с чем реагировать я не вижу. Можно выдумать , что еще что-то создает напряжение - разность концентраций или еще что, но я в это не верю.

напряжение создаёт хлорсеребряный электрод, оно зависит от валентности  железа в растворе, наверное проводимость раствора с ионами Fe2+ и Fe3+ отличается (мне интуиция подсказывает). ну и на платиновом электроде относительно раствора железа наверное тоже потенциал образуется.Поправьте, если я не прав, буду благодарен.

Изменено 29 Июня, 2016 в 21:06 пользователем ION 47