Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Померить озон дёшево и сердито!


Сергей Крутиёв

Рекомендованные сообщения

Тут прочитал в посте ранее у Аверсана, что в раствор йодистого калия добавляют Буру Na2B4O7×10H2O. Для создания слабощелочной среды.  Может в этом кроется неудача? Чем можно заменить буру? У меня ее нет просто. Может Мыла капнуть?


Или соды добавить...

Ссылка на сообщение

Цитрат натрия, тартрат натрия, ацетат натрия

а гидрокарбонат не подойдет? Мне желательно то, что можно купить в хозмаге. Или в продуктовом. Просто ехать опять в русхим муторно

Ссылка на сообщение

а гидрокарбонат не подойдет? Мне желательно то, что можно купить в хозмаге. Или в продуктовом. Просто ехать опять в русхим муторно

У гидрокарбоната рН приблизительно 8. За ацетатом ехать не надо, да и за цитратом

Ссылка на сообщение

а гидрокарбонат не подойдет? Мне желательно то, что можно купить в хозмаге. Или в продуктовом. Просто ехать опять в русхим муторно

Прочитал что цитрат- соль лимонной кислоты. То есть сода пищевая + лимонная кислота = цитрат натрия? Как все просто...

 

3NaHCO3+C6H8O7=3CO2+3H2O+Na3C6H5O7

 

А ацетат выходит сода + уксус. 

 

NaHCO3 + CH3COOH ---> CH3COONa + H2O + CO2

Ссылка на сообщение

Сами судите сколько там было Озона. Раствор сразу же окрасился. Правда видимо когда ангидрид до конца разложился марганцовка вспыхнула. Прилагаю фото раствора. Думаю он поймал весь Озон который выделился с той жалкой песчинки марганцовки. 

 

 

А был ли там озон? А не было ли там банального капельного переноса реакционной массы? Или действия паров летучего марганцевого ангидрида? С точки зрения чистой химии - опыт сомнителен.  :al:

Ссылка на сообщение

А был ли там озон? А не было ли там банального капельного переноса реакционной массы? Или действия паров летучего марганцевого ангидрида? С точки зрения чистой химии - опыт сомнителен.  :al:

Так жеж постом позже сам к такому выводу и пришел! Ангидрид падла испаряется и оседает на стенках более холодного сосуда где частично разлагается. Заипался потом склянку дрекселя отмывать. Из имеющихся у меня реактивов только перекись водорода взяла.

Ссылка на сообщение

Так жеж постом позже сам к такому выводу и пришел! Ангидрид падла испаряется и оседает на стенках более холодного сосуда где частично разлагается. Заипался потом склянку дрекселя отмывать. Из имеющихся у меня реактивов только перекись водорода взяла.

 

А!, Ну, это я невнимательно тему читал. Каюсь.

Ссылка на сообщение

А!, Ну, это я невнимательно тему читал. Каюсь.

Ничо, в следующий раз пероксид бария буду разлагать серкой! Только вот подумалось мне нет ли какого-нибудь вспомогательного вещества в растворе йодистого калия. Перечитал тему и у аверсана прочел про буру. Вот собственно сейчас и мозгую на эту тему.

Ссылка на сообщение

Разложил пероксид бария водный серной кислотой. Пропускание через склянку дрекселя опять ничего не дало. Потом получил ацетат натрия померил PH было между 6 и 7. Добавил в раствор - снова нет результата. Потом решил повторить опыт по обнаружению озона. Купил крахмал картофельный сделал как в школьном опыте намешал с йодидом калия 1:1 по объему смочил бумажку и опустил в склянку с серкой и пероксидом и вуаля! Посинел слегка. Притом что я опускал уже после того как вакуумником через дрексель оттуда все откачал. То есть остатки озона уже обнаруживал

post-115693-0-34535500-1473083622_thumb.jpg

Потом бросил в склянку дрекселя такую же бумажку и попробовал проверить воздух от лампы и опять вуаля!

post-115693-0-69013000-1473083623_thumb.jpg

Подумал а что я теряю? Бахнул пару столовых ложек крахмала в 1% раствор йодида калия и залил в Дрексель. Подсоединил к лампе, к вакуумнику - жду. 5 минут эффекта нет. Но через полчаса

post-115693-0-83591900-1473083624_thumb.jpg

Не буду описывать процесс титрования но после расчетов получилось что концентрация озона 0,004мг/литр. Литр воздуха имеется ввиду. Думаю цифра завышена, потому как титровал я в первый раз и скорее всего перелил. Думаю можно смело делить на 2. Выходит что концентрация там где-то 2 мг/м3. Что уже выше разовой предельно допустимой концентрации которая равна  0,16 мг/м³. Либо я совсем плохой титровальщик ))))) Но капал по 3-4 капли и перемешивал пока не получилось

post-115693-0-66151400-1473083626_thumb.jpg

Всего ушло   0,4 мл 1%раствора тиосульфата натрия (16 капель). Я примерно посчитал, что масса в пересчете на тиосульфат получается 0,004 грамм. То есть будет 0,0000253 моль

 

2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6

 

O3 + H2O + 2KI = I2↓ + O2↑ + 2KOH

 

Из этих формул следует, что на каждый моль озона получается 2 моля тиосульфата. Выходит Озона будет 0,0000253/2=0,00001265822 моль. Умножим на молярную массу 48 и получим 0,00060759456 грамм. Ну или 0,6мг. За полчаса насос пропустил 150 литров (расход 5 л/мин измерил ранее газовым счетчиком). 0,6/150=0,004 мг/литр. Или 4 мг/м3

Нигде не ошибся?

 

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика