Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Угольная кислота (раствор) и графит.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

узпогою тя - на графите идёт фотохимическая реакция.

со стороны света - графит = катод, с обратной он же = анод

Изменено пользователем Бабушка
Ссылка на сообщение

Опять не согласен. Если вынуть графит из раствора и протереть тряпочкой - на тряпке графита с гулькин нос будет. А если его положить и оставить в растворе - раствор почернеет до непрозрачного состояния - уж точно больше растворяется, чем на тряпке.

И он НЕ ОСЫПАЕТСЯ. он РАСТВОРЯЕТСЯ.

 

Учоный! Научись оперировать весовыми соотношениями. Взвесь электрод до электролиза, после электролиза, и после экспозиции при выключенном токе. А потом - поражай химическую общественность своими сенсациями.

Если у вас раствор чернеет, то тут пронзительного взгляда не достаточно - надо взвесить все, сука, а потом предъявы кидать натуре (сиречь - природе)! А такие "исследования" - я помню, в общаге как-то круто обсуждали тему - почему после винегрета ссаки красные, а после капустного салата - зелёные. Тот же уровень.  :lol:

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение

Если вынуть графит из раствора и протереть тряпочкой - на тряпке графита с гулькин нос будет.

Это оно конечно графитово, потому-что тряпочно и всё потому что ионии повыскакивали

Ссылка на сообщение

узпогою тя - на графите идёт фотохимическая реакция.

со стороны света - графит = катод, с обратной он же =

Пусть так, но это не отвечает на вопрос, почему именно в разложенной кальцинированной соде такой эффект наблюдается. Сейчас пробую с двумя графитами, а не с одним - потом оценю степень разрушения. Анод полностью растворится - оно понятно.

Учоный! Научись оперировать весовыми соотношениями. Взвесь электрод до электролиза, после электролиза, и после экспозиции при выключенном токе. А потом - поражай химическую общественность своими сенсациями.

Если у вас раствор чернеет, то тут пронзительного взгляда не достаточно - надо взвесить все, сука, а потом предъявы кидать натуре (сиречь - природе)! А такие "исследования" - я помню, в общаге как-то круто обсуждали тему - почему после винегрета ссаки красные, а после капустного салата - зелёные. Тот же уровень.  :lol:

Сила тока при том же напряжении зависит от площади контакта графита с раствором. После выключения электролизера сила тока была одна, после включения через час - другая, меньше. И ничего взвешивать не надо.

А вот и косвенный ответ: "Скорость разрушения графитовых анодов возрастает с повышением содержания карбоната натрия в расплавленном электролите" (Кубасов В.Л. Электрохимическая технология неорганических веществ / Москва: Химия, 1989 г., стр. 221). В моем случае электролит и есть раствор карбоната натрия - поэтому при электролизе именно карбонат натрия разрушает анод. Причем так, что после выключения электролизера повреждения анода настолько велики, что он продолжает отслаиваться в раствор на протяжение длительного времени. А если электролиз не совершать - графит спокойно плавает в растворе кальцинированной соды, даже нагретой до 60 градусов.

Такое ощущение, что промышленным способом хлор получают именно электролизом раствора или расплава поваренной соли. Выдержка из книги (Стендер В.В. "Прикладная электрохимия" / Украина: Харьков, Из-во ХГУ им. Горького, 1961 г., стр. 65): "...в промышленных условиях на тонну хлора затрачивается от 3 до 8 кг графита". Это 311526.5 литров газа (38.9-103.8л/г); что подтверждает мой опыт, что графит при электролизе раствора поваренной соли разрушается крайне слабо.

 

Нашел информацию, что графит разрушается при повышении плотности тока, но не самой силы тока (Волков Г.И. Производство хлора и каустической соды методом электролиза с ртутным катодом / Москва: Химия, 1968 г., стр. 64).

Ссылка на сообщение

Графит бывает разный. Для промышленных процессов подбирают специальные марки.

Возможно. Но, скорее, их вымачивают в каком-то масле, увеличивающем стержневой ресурс.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика