Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на пластинку


Alexandr_

Рекомендованные сообщения

Медную пластинку массой 10 г опустили в стакан, содержащий 250 г 20%-го раствора нитрата серебра. Когда пластинку вынули, оказалось, что масса раствора уменьшилась на 20%. Чему равна масса посеребренной пластинки и массовая доля солей в растворе?

 

Уравнение реакции понятное: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

 

Это, видимо, задача на "избыток-недостаток". Несложно найти, что количества вещества меди и нитрата серебра равны соответственно 0,16 моль и 0,30 моль. Нитрат серебра в недостатке, не прореагирует только 0,01 моль меди. Но если считать, что в реакции израсходовано 0,15 моль меди и образовалось 0,30 моль серебра, то изменение в массе пластинки составит 0,30 ⋅ 107 - 0,15 ⋅ 64 = 22,5 г. Очевидно, что масса раствора уменьшится на эту разницу в массе. Если считать, что 22,5 г - это 20%, то 100% по пропорции - это 112,5 г. Выходит, что масса раствора была 112,5 г, а не 250 г, как по условию задачи.

 

Если же плясать от 250 г, то легко найти, что изменение в массе составило 50 г. Чтобы масса раствора уменьшилась на 50 г, в реакцию должно было вступить 0,33 моль меди, а у нас её всего 0,16 моль.

 

Помогите, пожалуйста, понять, что я не так делаю. Спасибо!

Ссылка на сообщение

Задача "на пластинку", а не на избыток-недостаток. Очевидно из текста, что вся медь не прореагировала ("пластинку вынули") и то, что не весь нитрат серебра прореагировал (в растворе две соли) .

 

 

Решать алгебраически.

Но сначала проверить условие - чтой-то там не так.

Может на 2% уменьшилась масса раствора?  :ds: На 20% - ну никак она не могла уменьшится. 

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика