NIKOGO_NET Опубликовано 6 Сентября, 2016 в 06:35 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2016 в 06:35 При восстановлении водородом 8 г оксида двухвалентного металла образовалось 1,8 г воды. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению. Сколько металла образовалось? не могу понять что делать,вообще,составил общую формулу , но дальше все ранво не понимаю.объясните чего делать , пожалуйста. Ссылка на комментарий
Решение aversun Опубликовано 6 Сентября, 2016 в 07:16 Решение Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2016 в 07:16 MeO + H2 = Me + H2O 1.8/H2O = 0.1 моль MeO = 0.1 моль = 8 г 1 моль MeO = 80 1 моль Me = 80 - 16 = 64 = Cu CuO + H2 = Cu + H2O 1 Ссылка на комментарий
NIKOGO_NET Опубликовано 6 Сентября, 2016 в 17:05 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2016 в 17:05 MeO + H2 = Me + H2O 1.8/H2O = 0.1 моль MeO = 0.1 моль = 8 г 1 моль MeO = 80 1 моль Me = 80 - 16 = 64 = Cu CuO + H2 = Cu + H2O Спасибо,это же из равенства количества металла и воды следует? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Сентября, 2016 в 17:53 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2016 в 17:53 Спасибо,это же из равенства количества металла и воды следует? Мольного равенства в соответствии с уравнением. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти