Изменение концентрации веществ. Влияние давления на смещение равновесия.

[Санек]

Химия была только в школе, а сейчас уже в голове ветер.

:unsure:

1) Реакция идет по уравнению:

N2+3H2=2NH3

Концентрация участвующих в ней веществ были (моль/л):

C N2=0.80; C H2=1.5; C NH3=0.1.

Вычислить концентрации веществ в момент, когда концентрация азота стала 0,50 моль/л.

2)Как влияет повышение давления на смещение равновесия следующих процессов:

2SO2(г)+О2(г)=2SO3(г)

[psb]

1) Реакция идет по уравнению:

N2+3H2=2NH3

Концентрация участвующих в ней веществ были (моль/л):

C N2=0.80; C H2=1.5; C NH3=0.1.

Вычислить концентрации веществ в момент, когда концентрация азота стала 0,50 моль/л.

 

Изменение количества азота в 1 литре смеси:

n(N₂) = 0,80 - 0,50 = 0,3 моль

 

По уравнению реакции определим количество израсходованного водорода и образующегося аммиака, если в реакцию вступило 0,3 моль азота:

 

0,3 моль ... х моль ............... у моль

N₂ ..... + 3 H₂ ..... <--> ..... 2 NH₃

1 моль ...... 3 моль ............... 2 моль

 

0,3 / 1 = х / 3

х = 0,9 моль

 

0,3 / 1 = у / 2

у = 0,6 моль

 

Определим концентрации веществ в смеси в момент, когда концентрация азота станет равной 0,50 моль/л

С(H₂) = С_исх(H₂) - х = 1,5 - 0,9 = 0,6 моль/л

С(NH₃) = С_исх(NH₃) + у = 0,1 + 0,6 = 0,7 моль/л

[psb]

2)Как влияет повышение давления на смещение равновесия следующих процессов:

2SO2(г)+О2(г)=2SO3(г)

 

Для решения этой задачи необходимо вспомнить принцип Ле Шателье – Брауна. Посмотрите здесь или здесь.

[irina89885665709]

помогите решить, пожалуйста!

для гетерогенной реакции с константой равновесия К=6.75 и начальной концентрацией 0.1 моль/л исходного газообразного вещества рассчитайте равновесие концентрации газообразных веществ. FeO+H2=Fe+H2O

[artur137]

Помогите пожалуйста!

Реакция протекает по схеме: 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г). Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли соответственно: CO=0,4, а O2=0,3 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда концентрация CO2 составит 0,1 моль/л.