Оксид серебра

[Arkadiy]

Википедия рулит

или там сапожник текст писал или я сейчас ступлю

 

Когда то я краем уха слышал (уже не помню где и как) что дистиллированная вода не является электролитом.

Если так, то как они там электролиз делают? 

Про сапожника вы скорее всего правы Вики - источник первый по доступности, но далеко не первый по достоверности. Пишут там школьники и студенты -недоучки

[Konoplj2010]

Я извеняюсь что вмешиваюсь но нужна помощь. Взял серебро, растворил в азотной кислоте, осадил хлорид серебра соляной кислотой, хлорид серебра растворил аммиаком и получил что то типо аммиаката серебра (реактив Толкнса).

А вот восстановить не могу, я раньше восстанавливал просто медью, а сейяас накидал меди и серебро не восстанавливается. На дно оседает серый осадок, я подозреваю что это нитрид серебра и побаиваюсь его.

Как мне получить моё серебро?

[antabu]

Перевести обратно в хлорид подкислением.

А из аммиачного комплекса можно восстановить например гидразином.

Серый - это, видимо, металл, нитрид - чёрный.

Изменено 18 Сентября, 2016 в 15:08 пользователем antabu

[Konoplj2010]

Я знаю как выгляди металл и серебра было а 5-6 грамм, а осадка на 0.1 грама. И гиброзинна нет, но почему более активный металл не вытесняет менее активный?

[aversun]

Я знаю как выгляди металл и серебра было а 5-6 грамм, а осадка на 0.1 грама. И гиброзинна нет, но почему более активный металл не вытесняет менее активный?

Активность металла измеряется в 1М раствре его соли. Во всех других случаях активность определяется уравнением Нернста. В растворе аммиака активности металлов могут быть совсем другие. Наприме, в растворе цианида медь вытесняет из раствора соли цинк.

[Хоббит)]

...Наприме, в растворе цианида медь вытесняет из раствора соли цинк.

Т.е. можно выделить цинк из комплекса после вытеснения цинком золота? Или что имеется ввиду?

В вики написано. Получают анодным окислением при электролизе дистиллированной воды. Насколько вообще это возможно? Или просто о следовых количествах ...

Оксид серебра, вроде, весьма щелочную реакцию имеет - возможно, именно поэтому дис.вода перестаёт быть "изолятором" именно при условии серебряного электрода и приложении потенциала.

[Achtung!]

Т.е. можно выделить цинк из комплекса после вытеснения цинком золота? Или что имеется ввиду?

Оксид серебра, вроде, весьма щелочную реакцию имеет - возможно, именно поэтому дис.вода перестаёт быть "изолятором" именно при условии серебряного электрода и приложении потенциала.

Т.е. если взять для определения потенциалов, кои и предопределяют место в электрохимическом ряду, не водный раствор, а синильную кислоту, то цинк будет стоять правее меди. Возьмите другой растворитель и все снова может поменяться. 

 

А с чего оксиду серебра иметь щелочную реакцию? Проводимость у воды появляется за счет электрохимического растворения серебра и появления ионов и не более того. Да и сама дист. вода, если она не ультрачистая, ток хоть немного, но проводит, что и делает возможным получение оксида, о котором спрашивалось. 

В вики написано. Получают анодным окислением при электролизе дистиллированной воды. Насколько вообще это возможно? Или просто о следовых количествах речь?

Также вычитал,что оксид серебра в растворе NaCl дает хлорид серебра и щелочь. Тоже не понял,насколько правдоподобно?

Это читали? Вроде все понятно написано там.

[Konoplj2010]

Активность металла измеряется в 1М раствре его соли. Во всех других случаях активность определяется уравнением Нернста. В растворе аммиака активности металлов могут быть совсем другие. Наприме, в растворе цианида медь вытесняет из раствора соли цинк.

То есть соли цинка вытеснят серебро из аммиаката??? А какую соль нужно применять? хлориды, сульфоаты, нитраты...???

[Электрофил]

Металлический цинк однозначно вытесняет.

[aversun]

Т.е. можно выделить цинк из комплекса после вытеснения цинком золота? Или что имеется ввиду?

2Na2[Zn(CN)4] + Cu + 4NaCN ==> Na6[Cu2(CN)8] + Zn

(Шемякин, Карпов, Брусенцов "Аналитическая химия" Высшая Школа, М., 1965, стр.,168)

 

А с чего оксиду серебра иметь щелочную реакцию? 

"р-римость Ag2O в воде 1,3·10^-3 г в 100 г воды; водные р-ры Ag2O имеют щелочную р-цию вследствие частичного образования AgOH"

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4022.html

Изменено 19 Сентября, 2016 в 07:50 пользователем aversun