Trepetsky 3 Опубликовано: 26 марта Рассказать Опубликовано: 26 марта (изменено) 14 часов назад, St2Ra3nn8ik сказал: Но в ней алюминий входит в состав аниона, думаю поэтому для электролиза вводится избыток AlBr3 над стехиометрией - получается раствор бромида алюминия в тетрабромалюминате тетраэтиламмония. В нём AlBr3 подвергается электролитической диссоциации с образованием нужных нам катионов алюминия и бромид-анионов. Не факт, возможно он и из аниона осаждается. Вот допустим электролит из Фиалкова Электровыделение металлов из неводных растворов. Немного не то, но механизмы у них должны быть схожи: "Наиболее исследован этиленпиридинбромидный электролит алюминирования в смеси с толуолом, ксилолом или бензолом. Получают его путем взаимодействия бромистого алюминия с бромистым этилпиридинием, приводящего к образованию продукта Al2Br6*C2H5PyBr способного диссоциировать по схеме: Al2Br6*C2H5PyBr => C2H5Py+ + [Al2Br7]- Анион [Al2Br7]- способен разряжаться на катоде с образованием металлического алюминия. Оптимальное соотношение АlВr3 и C2H5PyBr — (1,2—9) :1, разбавление ароматическим углеводородом до расслоения. Электролиз ведут при перемешивании электролита струей инертного газа. Оптимальный интервал катодных плотностей тока 0,5—2,0 А/дм?. Светлые ровные компактные алюминиевые покрытия толщиной 30—40 мк получают при комнатной температуре." Изменено 26 марта пользователем Trepetsky Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.