фосфор

[Kate_Gritsuk]

В какой массе раствора с w(H3PO4)=62% нужно растворить при кипячении весь P2O5, полученный при сжигании 3,1г фосфора, чтобы получить раствор с w(H3PO4)=71%

4P+5O2=2P2O5

P2O5+3H2O=2H3PO4

n(P2O5)=0,05моль

Подскажите,что дальше?

[M_GM]

Естественно - рассчитать массу этого оксида и массу получаемой из него кислоты

 

Дальше - алгебраический подход.

Пусть Х - масса 62% кислоты, тогда m(P2O5)+X - масса нового раствора,

а m(H3PO4)+0,62X - масса всей кислоты в нем.

Тогда:

(m(H3PO4)+0,62X) / (m(P2O5)+X) =0,71

и находите Х.

Изменено 26 Сентября, 2016 в 02:10 пользователем M_GM