Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Разделение металлов в расплавленном состоянии


Lujin

Рекомендованные сообщения

Где-то видел в Инете тигель, у которого дно в виде конуса. В рекламе говорилось, что все драг металлы, находящиеся в расплаве при застывании окажутся на дне. Типа, отпилил кончик получившейся болванки и отправил на аффинаж. Вопрос: насколько это практично? Например, сплав пусть будет такого состава: Ag - 5%, Au - 0,02%, Fe - 2%, Ni - 2% остальное медь. Или при таких малых концентрациях драги будут рассредоточены по всему объему? Ищу альтернативу электролизу. Уж очень это долгий процесс.

Ссылка на сообщение

Кагбы золото и серебро хорошо растворимы в меди, чего б им разделяться то? Может речь шла о системе железо/платиноиды?

Золото неограниченно растворимо в меди, а серебро имеет ограниченную растворимость в меди, но в тройной системе растворимость опять неограничена..

 

Lujin сказал(а) 30 Сен 2016 - 16:31:snapback.png

Где-то видел в Инете тигель, у которого дно в виде конуса. В рекламе говорилось, что все драг металлы, находящиеся в расплаве при застывании окажутся на дне. 

Ну да, а если в такой тигель залить водку, то сверху будет чистый спирт, а снизу вода

Ссылка на сообщение

Где-то видел в Инете тигель, у которого дно в виде конуса. В рекламе говорилось, что все драг металлы, находящиеся в расплаве при застывании окажутся на дне. 

 

Практически всё правильно, с небольшой поправкой

 

 

Где-то видел в Инете тигель, у которого дно в виде конуса. В рекламе говорилось, что все драг металлы, находящиеся в расплаве при застывании окажутся на дне. 

Ссылка на сообщение

Где-то видел в Инете тигель, у которого дно в виде конуса. В рекламе говорилось, что все драг металлы, находящиеся в расплаве при застывании окажутся на дне. Типа, отпилил кончик получившейся болванки и отправил на аффинаж. Вопрос: насколько это практично? Например, сплав пусть будет такого состава: Ag - 5%, Au - 0,02%, Fe - 2%, Ni - 2% остальное медь. Или при таких малых концентрациях драги будут рассредоточены по всему объему? Ищу альтернативу электролизу. Уж очень это долгий процесс.

Чтоб получить химически чистый металл электролитическое рафинирование самый бюджетный способ.

В качестве альтернативы:

Расплющите ваш металл и закиньте в азотку. Чтоб меньше её тратить - умеренной концентрации, и подливайте крепкую при затихании реакции. Золото будет в шламе. В профильтрованный раствор закидываете медную проволоку - и получаете серебряный шлам с примесью меди. Его переплавляете в электроды и рафинируете - время электролиза уменьшится в десятки раз.

Ссылка на сообщение

...Золото будет в шламе. ..

На сколько я знаю, золото в такой концентрации скорее всего перейдёт в раствор в том числе в виде соединений, а так же в виде золей, коллоидов и пр., но не выпадет, т.е. будет потеряно.

Ссылка на сообщение

На сколько я знаю, золото в такой концентрации скорее всего перейдёт в раствор в том числе в виде соединений, а так же в виде золей, коллоидов и пр., но не выпадет, т.е. будет потеряно.

 

Азотная кислота не растворить золото, а коллоид можно получить лишь при восстановлении 

Ссылка на сообщение

Азотная кислота не растворить золото, а коллоид можно получить лишь при восстановлении 

Хобот пришёл не за знаниями, а за вниманием успешных людей к собственной персоне.

Ссылка на сообщение

Азотная кислота не растворить золото, а коллоид можно получить лишь при восстановлении 

Это интересный момент. Если мы растворяем в HNO3 сплав, в котором 0.02% Au, то в какой форме выделится из него золото? Если золото не растворится, то какой будет величина его частиц и каковы будет их форма? Вот Леенсон, например, пишет что золото растворяется "при температурах выше 130°С, в очень чистой кипящей HNO3" ссылаясь на Р. Рипана и И. Четяну (том 2). Хорошо известно, что вещества находящиеся в очень тонко раздробленном состоянии иногда проявляют химические свойства не характерные для массивных образцов. В этом смысле пост Хобот вполне оправдан.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика