Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Пропускание паров брома над раскалённым докрасна оксидом кальция


SupFanat

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

2Br2 + 2H2O = 4HBr + O2↑ на свету или кип.

Херасе! Вот что свет животворящий делает. Он там походу не просто Br2 рвет, еще и избыточное возбуждение атомам брома сообщает. Я еще поверю, что в щелочной среде, где HBr мгновенно превращается в весьма нейтральную смесь ионов бромида и катиона толстого металла, толще лития. И уж точно толще горячо любимого алюминия(3).

Щас аверсан меня оттаскает за огромную разницу между природой катиона, (литий я зря туда приплел),и собсна рН. На литии сработает тоже. И для пущей убедительности уточнит, водный ли это раствор при НУ, или в автоклаве/магме сабжи реагируют миллионы лет :lol:

 

Либо я догадываюсь, что добавка электропроводного сабжа с малым перенапряжением выделения кислорода решает все? Желательно чтобы сабж был способен бромироваться. Точнее переводить бром в нестехиометрические бромиды, желательно электропроводные.

Изменено пользователем Электрофил
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Херасе! Вот что свет животворящий делает. Он там походу не просто Br2 рвет, еще и избыточное возбуждение атомам брома сообщает. 

Ну зачем так в лоб.

Br2 + H2O = HBr + HBrO 
2HBrO = 2HBr + O2 на свету
Ссылка на комментарий

2Br2 + 2H2O = 4HBr + O2↑ на свету или кип.

 

Крайне сомнительная реакция. Даже на свету. Вряд ли тут работает аналогия с хлором.

Да и литература нам даёт разложение бромноватистой кислотыгипобромитов при подкислении) до бромата и бромида.

Бывают ли такие реакции, чтобы бром вытеснял кислород из соединений?

Пойдёт ли например такая реакция: 2CaO+2Br2→2CaBr2+O2

 

Такая реакция точно не пойдёт.

Ссылка на комментарий

Крайне сомнительная реакция. Даже на свету. Вряд ли тут работает аналогия с хлором.

"В водных р-рах бром частично гидролизуется: Вг2 + Н2О <> Н+ + Вг- + НВrO; константа равновесия Кр = 5,8*10-9 (25°С). Бромноватистая к-та НВгО существует только в разбавл. водных р-рах; является слабой к-той (рКа 8,69); сильный окислитель; при стоянии диспропорционирует на НВr и НВrО3, в присут. кат. (Pt, Fe) или под действием света разлагается с выделением О2".

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/627.html

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

"В водных р-рах бром частично гидролизуется: Вг2 + Н2О <> Н+ + Вг- + НВrO; константа равновесия Кр = 5,8*10-9 (25°С). Бромноватистая к-та НВгО существует только в разбавл. водных р-рах; является слабой к-той (рКа 8,69); сильный окислитель; при стоянии диспропорционирует на НВr и НВrО3, в присут. кат. (Pt, Fe) или под действием света разлагается с выделением О2".

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/627.html

 

Да, не прав, признаю :al: 

 

"Есть многое в природе, друг Горацио,

Что и не снилось нашим мудрецам" 

Ссылка на комментарий

А что бы получилось при термическом разложении бромата кальция?

 

Теоретически возможны два варианта:

1. Ca(BrO3)2→CaBr2+3O2

2. 2Ca(BrO3)2→2CaO+2Br2+5O2

 

Что-то из этого должно произойти, вряд ли бромат кальция так же термически стабилен, как и например оксид кальция или бромид кальция.

Ссылка на комментарий

А что бы получилось при термическом разложении бромата кальция?

Теоретически возможны два варианта:

1. Ca(BrO3)2→CaBr2+3O2

2. 2Ca(BrO3)2→2CaO+2Br2+5O2

Только первый. Далее CaBr2 испарится

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...