Tyler Опубликовано 15 Октября, 2016 в 17:22 Поделиться Опубликовано 15 Октября, 2016 в 17:22 в сосуд объёмом 2 дм3 ввели кислород массой 0.32г и оксид азота(II) массой 0.3г. Рассчитайте как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2 по сравнению с первоначальной в тот момент, когда количество NO в системе уменьшится на 20 %? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 16 Октября, 2016 в 05:36 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2016 в 05:36 пишите закон действующих масс, считайте начальные концентрации и подставляйте. потом то же самое для второй ситуации Ссылка на комментарий
Tyler Опубликовано 16 Октября, 2016 в 14:35 Автор Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2016 в 14:35 Спасибо можно попросить расписать решение, у меня не получается найти скорость равновесия Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 16 Октября, 2016 в 14:49 Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2016 в 14:49 W1=k*[NO]2 * [O2] W2/W1= [NO]2 * [O2] / [NO]02 * [O2]0 Осталось только вычислить концентрации в начальный и текущий моменты Ссылка на комментарий
Tyler Опубликовано 16 Октября, 2016 в 14:52 Автор Поделиться Опубликовано 16 Октября, 2016 в 14:52 всё получилось спасибо большое Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти