Перейти к содержанию

Уравнение гидролиза соли


KristinK@

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Имеется раствор соли NiSO4. Проверьте пожалуйста мое решение, есть несколько вопросов к вам, уважаемые Химики! 

 

1) Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени.

 

NiSO4 = Ni2+   +  SO42- (гидролиз проходит по катиону)

 

Первая ступень гидролиза:

Ni2+ + HOH= NiOH+ + H+

2NiSO4 + 2HOH = (NiOH)2SO+ H2SO4

 

Вторая ступень гидролиза:

NiOH+ + HOH = Ni(OH)2 + H+

(NiOH)2SO+2HOH = 2Ni(OH)2 + H2SO4   - верно же?

 

Вопрос в следующем: когда записываем выражение для КГ  по первой ступени:

КГ (I)  = KW / Kд (Ni(OH)2) , необходимо взять константу диссоциации Ni(OH)2 по какой ступени (ведь Ni(OH)2 диссоциирует по двум ступеням)??? 

 

2) Рассчитать степень гидролиза и рН раствора с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.

 

h = (KГ/с)0,5 -  степень гидролиза, зная константу гидролиза, здесь вроде все ясно, 

далее нужно  рассчитать рН раствора, учитывая только 1-ю ступень гидролиза? Прошу пояснить как сделать это.

 

 

 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика