Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Плавиковая кислота


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
yatcheh, как специалист по фтору, можешь оценить фторирующие и кислотные свойства H2AsF7?

Я тут недавно у теоретиков вычитал что кислота HAsF6 не может существовать из-за диспропорционирования 2HAsF6->(H2F)(AsF6)+AsF5.

То есть шестой атом фтора у мышьяка держится существенно слабее чем у сурьмы.

Скоро зима будет, и вот подумываю побаловаться с этим веществом, или нет? Что оно сможет при н. у. сделать с органикой? По крайней мере при н. у. это жидкость, а не газ, что вдохновляет.

Ссылка на комментарий

yatcheh, как специалист по фтору, можешь оценить фторирующие и кислотные свойства H2AsF7?

Я тут недавно у теоретиков вычитал что кислота HAsF6 не может существовать из-за диспропорционирования 2HAsF6->(H2F)(AsF6)+AsF5.

То есть шестой атом фтора у мышьяка держится существенно слабее чем у сурьмы.

Скоро зима будет, и вот подумываю побаловаться с этим веществом, или нет? Что оно сможет при н. у. сделать с органикой? По крайней мере при н. у. это жидкость, а не газ, что вдохновляет.

 

Это фокусы из серии бифторидов, например при нагревании фторида аммония образуется бифторид аммония и аммиак. плавиковая кислота в виде H2F2  энергетически боле выгодна

Ссылка на комментарий

Это фокусы из серии бифторидов, например при нагревании фторида аммония образуется бифторид аммония и аммиак. плавиковая кислота в виде H2F2  энергетически боле выгодна

Тугоплавкий он, да и сверхкислотных как и особых фторирующих свойств ожидать не приходится.

Ссылка на комментарий

Вы не работали с трифторидом мышьяка. Раз получив, понял что работать со столь гадким веществом невозможно, не то что что-то из него получать. Летучее, вонючее, жрёт стекло и резину, коррозийно, диффундирует через тефлоновые пробирки давая отложения снаружи, а после взятия рукой изначально чистой снаружи пробирки какие от него волдыри! В общем цензурно опыт от общения с ним непередаваем.

Если хотите покрепче насрать работодателю, увольняясь закажите этого вещества побольше, и будет он с ним потом ..., ... и ...

Кстати, а в чём его тогда хранят? Если стекло и тефлон его не держат?  :ai:

Ссылка на комментарий

Кстати, а в чём его тогда хранят? Если стекло и тефлон его не держат?  :ai:

Медные сосуды стойки и герметичны.

Тефлон его почти держит, я вляпался в отложения появившиеся за неделю. За часы заметно тефлоновую пробирку не покинет - можно с ними работать, но не хранить.

Ссылка на комментарий

yatcheh, как специалист по фтору, можешь оценить фторирующие и кислотные свойства H2AsF7?

Я тут недавно у теоретиков вычитал что кислота HAsF6 не может существовать из-за диспропорционирования 2HAsF6->(H2F)(AsF6)+AsF5.

То есть шестой атом фтора у мышьяка держится существенно слабее чем у сурьмы.

Скоро зима будет, и вот подумываю побаловаться с этим веществом, или нет? Что оно сможет при н. у. сделать с органикой? По крайней мере при н. у. это жидкость, а не газ, что вдохновляет.

 

 

Я невеликий специалист по фтору, просто меня вынудили заниматься этой хернёй, хотя - интересно оказалось.

 

Эта кислота не может существовать в свободном виде так же, как и HPF6, хотя сам анион AsF6- более устойчив. Гексафторарсенаты гидролитически более стойки. И могли бы занять место гексафторфосфата в электролитах, если бы не их специфическая токсичность.

Насчёт диспропорционирования - вполне возможно. Это прослеживается уже у гексафторфосфатов. Известна двойная соль аммония - NH4F*NH4PF6, которая ведёт себя как соль гептафторфосфата - она малорастворима в воде, и намного более летуча - возгоняется при 140С, тогда как сам гексафторфосфат аммония устойчив до 300С. То есть, существование гептафторфосфорной кислоты - это не умозрительное построение. 

Что касается сравнения с сурьмой - тут слишком уж набегают разные привходящие обстоятельства. Сурьма куда дальше от мышьяка, чем мышьяк от фосфора.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Я невеликий специалист по фтору, просто меня вынудили заниматься этой хернёй, хотя - интересно оказалось.

Эта кислота не может существовать в свободном виде так же, как и HPF6, хотя сам анион AsF6- более устойчив. Гексафторарсенаты гидролитически более стойки. И могли бы занять место гексафторфосфата в электролитах, если бы не их специфическая токсичность.

Насчёт диспропорционирования - вполне возможно. Это прослеживается уже у гексафторфосфатов. Известна двойная соль аммония - NH4F*NH4PF6, которая ведёт себя как соль гептафторфосфата - она малорастворима в воде, и намного более летуча - возгоняется при 140С, тогда как сам гексафторфосфат аммония устойчив до 300С. То есть, существование гептафторфосфорной кислоты - это не умозрительное построение. 

Что касается сравнения с сурьмой - тут слишком уж набегают разные привходящие обстоятельства. Сурьма куда дальше от мышьяка, чем мышьяк от фосфора.

Ценное выделил. Пентафторид мышьяка довольно сильный фторирующий агент, а как с этим будет у безводной гептафтормышьяковой кислоты?

Ссылка на комментарий

Ценное выделил. Пентафторид мышьяка довольно сильный фторирующий агент, а как с этим будет у безводной гептафтормышьяковой кислоты?

 

У кислоты фторирующие свойства будут нивелированы. Это же классика, фтористый мышьяк - сильная льюисовская кислота, у гептафтормышьяковой - насыщение, ей фтор менять - что шило на мыло.

Пятифтористый фосфор фторирует серную кислоту (в виде гидросульфат-аниона). Гексафтрофосфорная кислота фторирующего действия не проявляет, от слова - вообще. 

Гептафтормышьяковая кислота должна быть весьма слабым фторирующим агентом.

 

Это всегда так, самые вкусные реагенты - или газы, или твёрдые. Вот шоб вкусная жидкость была - это редкость, блин!

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Может простую фторорганику получится получить продувая броморганику через какую-нибудь неорганиескую фторидную эвтектику?

Скажем типа фториды цинка+калия+лития. Бромид цинка будучи легкокипящим улетит вместе с органикой.

Потом бромид цинка переводится во фторид  растворяется в расплаве.

Ссылка на комментарий

Может простую фторорганику получится получить продувая броморганику через какую-нибудь неорганиескую фторидную эвтектику?

Скажем типа фториды цинка+калия+лития. Бромид цинка будучи легкокипящим улетит вместе с органикой.

Потом бромид цинка переводится во фторид  растворяется в расплаве.

 

Да что вы так генерируетесь? Есть Финкельштейн наш, по нему бромиды (а пуще того - йодиды) во фториды превращаются на ура безо всяких эвтектик, просто - в хорошем растворителе.. 

Вот перфториды - тут или фтористый кобальт, или электролитически. Для ввода трифторметильной группы есть свои методы.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика