Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение щавелевой кислоты


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Можно так сказать - в условиях, при которых возможно окисление уксусной кислоты до щавелевой, щавелевая кислота окисляется до угольной. Надо искать другие условия.

Про оксалат меди в справке HSDB: COPPER(II) OXALATE сказано: Loses any hydrated water by 200 deg C; decomp in air @ 310 deg C to cupric oxide. Для ацетата меди в Википедии даётся температура разложения 290°C. Цифры  близкие. Разве такой градус недостаточен для окисления метильного радикала в молекуле ацетата?

 

(CH3COO)2Cu + 7 CuO = 2 CuC2O4 + 6 Cu + 3 H2O

 

К примеру, окисление этана проводят при температуре 260-270°C.

 

Или ещё один гипотетический вариант - синтез из муравьиной кислоты:

 

2 HCOOH + Cl2 = H2C2O4 + 2 HCl

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на сообщение

Про оксалат меди в справке HSDB: COPPER(II) OXALATE сказано: Loses any hydrated water by 200 deg C; decomp in air @ 310 deg C to cupric oxide. Для ацетата меди в Википедии даётся температура разложения 290°C. Цифры  близкие. Разве такой градус недостаточен для окисления метильного радикала в молекуле ацетата?

 

(CH3COO)2Cu + 7 CuO = 2 CuC2O4 + 6 Cu + 3 H2O

 

К примеру, окисление этана проводят при температуре 260-270°C.

 

Или ещё один гипотетический вариант - синтез из муравьиной кислоты:

 

2 HCOOH + Cl2 = H2C2O4 + 2 HCl

 

Таких интересных реакций можно нарисовать много. Но - человек предполагает, а натура располагает.

С таким же успехом я могу нарисовать реакцию

HCOOH + Cl2 = 2HCl + CO2

 

Вся тягомотина - в механизмах. Скажем, для вашей реакции можно такой механизм нарисовать:

Cl2 = 2Cl*

Cl* + HCOOH = HCl + *COOH

*COOH +  *COOH = H2C2O4

Но тут - засада. Рекомбинация радикалов, как основной процесс, предполагает:

а) достаточно долгое их существование

б) наличие третьей частицы (рекомбинация не идёт адиабатически)

Два этих условия выполняются одновременно, если радикал связан с некоей поверхностью. То есть, речь должна идти о гетерогенном катализе.

В объёме более вероятен другой процесс:

*COOH + Cl2 = ClCOOH + Cl*

ClCOOH = HCl + CO2

И всё сведётся к уравнению, которое я противопоставил вашему :)

Ссылка на сообщение

Дальше мы пойдём другим путём:

ClCOOH + *COOH = H2C2O4 + Cl*

 

И тут же вернёмся обратно:

H2C2O4 + Cl* = ClCOOH + *COOH

:)

К тому же время существования ClCOOH - достаточно мимолётно, хотя и больше, чем радикалов. Но всё равно, встретится им - сложно.

Ссылка на сообщение

И тут же вернёмся обратно:

H2C2O4 + Cl* = ClCOOH + *COOH

Почему? Разве это равновесная реакция? Тогда можно смещать равновесие в нужную сторону.

К тому же время существования ClCOOH - достаточно мимолётно.

Тогда вместо кислот можно брать метиловые эфиры. Это откроет путь побочным продуктам. Но на это можно пойти, если выход основного будет большим.

Но всё равно, встретится им - сложно.

Если они постоянно образуются, то всегда есть равновесная концентрация и равновесная вероятность встречи.
Ссылка на сообщение
  • 4 месяца спустя...

Если <5% то это можт быть и 0%. Неужели трудно было написать сколько конкретно процентов или хотя бы в пределах от стольки-то до стольки-то. Почему не написали сколько амидосульфоновой кислоты? Тоже интересный реактив. А может нет там ничего, а просто пакетик поваренной соли впаривают?

Ссылка на сообщение

Щавелька есть. Ржавчину с железок снимает, а краска остаётся. Но конечно не как родная кислота. 

Кроме непонятного состава там и вес в пакете на 40-60 грамм меньше. )

Ссылка на сообщение

Тут уже писали про варку целлюлозы в щелочи смесь калиевой и натриевой с катализатором пятиокиси диванадия,самый экономичный и гаражно доступный способ

Ссылка на сообщение
Тут уже писали про варку целлюлозы в щелочи смесь калиевой и натриевой с катализатором пятиокиси диванадия,самый экономичный и гаражно доступный способ

Вряд ли лучше, чем сахар+азотка.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика