Перейти к содержанию

Помогите пожалуйста решить задачи!


Shusti

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

3. На сжигание 2,99 г двухвалентного металла потребовалось 1,33 л кислорода (н.у.). Вычислите молярные массы эквивалентов металла, его оксида. Какой это металл?

22. Напишите электронные формулы и укажите число валентных электронов для атомов никеля и брома.

33. В гомогенной системе А + В ↔ 2С равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно 0,12 М, 0,12 М и 0,06 М. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации веществ А и В.

44. Вычислите эквивалентную концентрацию и массовую долю нитрата магния в 16% -ном растворе плотностью 1,127 г/мл.

составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлов, опущенных в 0,1 М раствор нитратов этих металлов, если металлы:. 55. Серебро и олово.

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по следующей схеме. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

68.Какой объем раствора дихромата калия (Сэк =0,1моль/л) затратится на титрование раствора, содержащего 0,152 г сульфата железа (II)?

Ссылка на комментарий

№3

2Me+O2 = 2MeO (t)

N(Me)=2N(O2)=2V/Vm=2*1,33/22,4=0,119 моль

M(Me)=M/N=2,99/0,119=25 г/моль. ( Здесь я очень сомневаюсь, может меня исправят с решением. Но такого металл нет) Будем исходить из того, что это Mg.

Mэ(Mg)=M(Mg)/2=24/2=12 г/моль

Mэ(МgO)= 20 г/моль.

http://cde.osu.ru/demoversion/course93/g1_1.html На будущее

 

№22

Ni 1s2s2p3s3p64s3dВалентные электроны

Br 1s2s2p3s3p6 4s3d10 4p5 Валентные электроны

 

№33

K=C(продуктов)/ С( реагентов)=С(с)с/ (С(А)а*С(В)в)

К=0,062/0,12/0,12=0,25 (Равновесие смещено к исходным веществам)

С(А)=С(В)=0,5С(С)=0,06/2=0,03 ( Столько вещества прореагировало до наступления равновесия)

=> С(А)исхпрравновесная=0,12+0,03=0,15 л/моль.

 

6FeSO4 +K2Cr2O7 +7H2SO4 →3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O

2Fe+2-2e=2Fe+3 |3 п о-ления

2Cr+6+6e=2Cr+3 |1 п в-ления

FeSO4 восстановитель за счет железа +2

K2Cr2O7 окислитель за счёт хрома +6

 

№44

Пусть 1000 мл раствора.

Мэ=12+148=136 г/моль

Сэ=Nэ/V=(W*p*V)/Mэ /V=(0,16*1,127*1000)/136/1000=0,00133 моль/л

Поможет с расчётом ЭДС : http://chemistlab.ru/forum/25-18-1%C2%A0

 

№68

6FeSO4 +K2Cr2O7 +7H2SO4 →3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O

N(бихромата)=1/6 N(сульфата)=m/6Mэкв=0,152/76/6=0,02/6

V=N/C=0,02/6/0,1=3,33 мл

 

В номерах 44,68 сомневаюсь!

Изменено пользователем M.M.A.
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика