Shusti Опубликовано 4 Ноября, 2016 в 11:26 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2016 в 11:26 3. На сжигание 2,99 г двухвалентного металла потребовалось 1,33 л кислорода (н.у.). Вычислите молярные массы эквивалентов металла, его оксида. Какой это металл? 22. Напишите электронные формулы и укажите число валентных электронов для атомов никеля и брома. 33. В гомогенной системе А + В ↔ 2С равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно 0,12 М, 0,12 М и 0,06 М. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации веществ А и В. 44. Вычислите эквивалентную концентрацию и массовую долю нитрата магния в 16% -ном растворе плотностью 1,127 г/мл. составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлов, опущенных в 0,1 М раствор нитратов этих металлов, если металлы:. 55. Серебро и олово. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по следующей схеме. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 68.Какой объем раствора дихромата калия (Сэк =0,1моль/л) затратится на титрование раствора, содержащего 0,152 г сульфата железа (II)? Ссылка на комментарий
M.M.A. Опубликовано 5 Ноября, 2016 в 14:06 Поделиться Опубликовано 5 Ноября, 2016 в 14:06 (изменено) №3 2Me+O2 = 2MeO (t) N(Me)=2N(O2)=2V/Vm=2*1,33/22,4=0,119 моль M(Me)=M/N=2,99/0,119=25 г/моль. ( Здесь я очень сомневаюсь, может меня исправят с решением. Но такого металл нет) Будем исходить из того, что это Mg. Mэ(Mg)=M(Mg)/2=24/2=12 г/моль Mэ(МgO)= 20 г/моль. http://cde.osu.ru/demoversion/course93/g1_1.html На будущее №22 Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d8 Валентные электроны Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Валентные электроны №33 K=C(продуктов)/ С( реагентов)=С(с)с/ (С(А)а*С(В)в) К=0,062/0,12/0,12=0,25 (Равновесие смещено к исходным веществам) С(А)=С(В)=0,5С(С)=0,06/2=0,03 ( Столько вещества прореагировало до наступления равновесия) => С(А)исх=Спр+Сравновесная=0,12+0,03=0,15 л/моль. № 6FeSO4 +K2Cr2O7 +7H2SO4 →3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O 2Fe+2-2e=2Fe+3 |3 п о-ления 2Cr+6+6e=2Cr+3 |1 п в-ления FeSO4 восстановитель за счет железа +2 K2Cr2O7 окислитель за счёт хрома +6 №44 Пусть 1000 мл раствора. Мэ=12+148=136 г/моль Сэ=Nэ/V=(W*p*V)/Mэ /V=(0,16*1,127*1000)/136/1000=0,00133 моль/л Поможет с расчётом ЭДС : http://chemistlab.ru/forum/25-18-1%C2%A0 №68 6FeSO4 +K2Cr2O7 +7H2SO4 →3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O N(бихромата)=1/6 N(сульфата)=m/6Mэкв=0,152/76/6=0,02/6 V=N/C=0,02/6/0,1=3,33 мл В номерах 44,68 сомневаюсь! Изменено 5 Ноября, 2016 в 14:06 пользователем M.M.A. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти