Задача на окисление смеси газов с избытком кислорода

[pml.org]

Добрый вечер.

К смеси равных объемов аммиака и метана добавили избыток кислорода и подожгли. После приведения продуктов реакции к нормальным условиям получили смесь газов с плотность 1.59 г/л. Во сколько раз объем добавленного кислорода больше объема смеси метана и аммиака.

 

Ответ: в 2.38 раза.

 

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O и после реакции остается еще избыточный О2.

 

Пусть метана и аммиака по 1 моль. Тогда образуется 1 моль СО2 (44г) и 0.5 моль N2 (14г).

 

Пусть х моль - избыточный O2. Тогда 35.6 = (44 + 14 + 32х)/(1+1+х). 

х=1.28 моль.

 

Для реакции 1  нам нужно 2 моль кислорода, а для реакции 2 нужно 0,75 моль. Т.е всего кислорода взяли для реакции 2.75 моль, но еще дополнительно он был в избытке в размере 1,28 моль. Т.о. всего добавили кислорода 2,75+1,28=4,03 моль.

 

Объем добавленного кислорода относится к объему смеси метана и аммиака как 4,03/2= 2.015 раза.

 

А ответ в книге: в 2,38 раза. Где у меня ошибка, подскажите, пожалуйста?

Изменено 7 Ноября, 2016 в 15:20 пользователем pml.org

[M_GM]

Пусть х моль - избыточный O2. Тогда 35.6 = (44 + 14 + 32х)/(1+1+х). 

х=1.28 моль.

 

Но может ошибка есть и в книжке.

[pml.org]

Но может ошибка есть и в книжке.

Красным цветом выделенное число я неправильно напечатал. Там 0,5 моль. Но математически там посчитано верно.

Если в решение верное, то тогда полагаю ошибка в условии задачи.

[M_GM]

или в ответе

[pml.org]

или в ответе

Спасибо за консультацию.