Расчет H S G для диссоциации Угольной кислоты.

[Namki]

Константы диссоциации угольной кислоты по первой ступени при 0 и 50С равны 2.95*10^(-7) и 4.90*10^(-7) соответственно. Вычислить дельта H S G (298)  для процесса диссоциации угольной кислоты.
H2C03(р-р)=H+(p-p)+HCO3-(p-p)
Не могу понять как связана константа диссоциации и расчет энтропии,энтальпии и энергии Гиббса. 
Если считать по обычным формулам то получаются вполне хорошие значения. Но для чего тогда даны константы диссоциации?

Изменено 9 Ноября, 2016 в 18:54 пользователем Namki

[M_GM]

 K=e^-ΔG/RT

Рассчитав отсюда ΔG при двух температурах,
и используя ΔG =ΔH-TΔS можно найти и ΔH, и ΔS реакции

[Namki]

 K=e^-ΔG/RT

Рассчитав отсюда ΔG при двух температурах,

и используя ΔG =ΔH-TΔS можно найти и ΔH, и ΔS реакции

Т.е при помощи формулы Константы равновесия вычислить энергию Гиббса и после решить уравнение и тем самым найти Энтропию и Энтальпию?

Кажется понял спасибо)

 K=e^-ΔG/RT

Рассчитав отсюда ΔG при двух температурах,

и используя ΔG =ΔH-TΔS можно найти и ΔH, и ΔS реакции

ΔG =ΔH-TΔS в этом уравнении получается два неизвестных) Все что я придумал это по графику зависимости Кр от Т узнать знак H и S. А как получить числовое значение не могу придумать.

Изменено 9 Ноября, 2016 в 19:35 пользователем Namki

[M_GM]

 

ΔG =ΔH-TΔS в этом уравнении получается два неизвестных) 

У вас две константы для двух температур

Значит, вы имеете систему из двух уравнений с двумя неизвестными.