Аксенова Серафима Опубликовано 9 Ноября, 2016 в 19:07 Поделиться Опубликовано 9 Ноября, 2016 в 19:07 Здравствуйте, помогите, пожалуйста, разобраться с задачей. 2,8 л CO2 (объем измерен при температуре 18 градусов по Цельсию и давлении 105кПа) пропустили через 140 мл раствора едкого кали, содержащего 10 мас.% KOH и имеющего плотность 1,12 г/мл. Определите количества веществ находящихся в полученном растворе. Составляем уравнения: CO2+KOH=KHCO3 (1) CO2+ 2KOH= K2CO3+H2O (2) По УХР (1) n(CO2):n(KOH)=1:1 По УХР (2) n(CO2):n(KOH)=1:2 По уравнению Менделеева-Клапейрона можно найти количество вещества углекислого, так как условия отличаются от нормальных. n(CO2)=105*2.8/8.31*291=0.12 моль Из информации, данной в условии задачи, можно найти количество вещества щелочи. m(KOH)=140*1.12*0.1=15.68 г n(KOH)=15.68/56=0.28 моль Из этого следует, что n(CO2):n(KOH)=0.12:0.28=1:2.3(3) Из этого следует, что образовалась средняя соль, щелочь в избытке. Тогда все расчет ведутся по количеству вещества углекислого газа n(CO2)=n(K2CO3)=0.12 И еще в растворе останется щелочь n(KOH оставшегося)=0,28-0,12=0,16 моль Ответ: в растворе n(CO2)=0.12 моль; n(K2CO3)=0.12 моль; n(KOH)=0.16 моль Верно ли решена задача? Если нет, то что не так? Заранее огромное спасибо! Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 9 Ноября, 2016 в 19:23 Поделиться Опубликовано 9 Ноября, 2016 в 19:23 Из этого следует, что образовалась средняя соль, щелочь в избытке. Тогда все расчет ведутся по количеству вещества углекислого газа n(CO2)=n(K2CO3)=0.12 И еще в растворе останется щелочь n(KOH оставшегося)=0,28-0,12=0,16 моль// если в реакцию вступило 0,12 моль СО2, то щелочи - в два раза больше, т.е. 0,24 моль Ссылка на комментарий
Аксенова Серафима Опубликовано 11 Ноября, 2016 в 19:37 Автор Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2016 в 19:37 (изменено) Из этого следует, что образовалась средняя соль, щелочь в избытке. Тогда все расчет ведутся по количеству вещества углекислого газа n(CO2)=n(K2CO3)=0.12 И еще в растворе останется щелочь n(KOH оставшегося)=0,28-0,12=0,16 моль// если в реакцию вступило 0,12 моль СО2, то щелочи - в два раза больше, т.е. 0,24 моль Спасибо,то есть все верно,кроме того,что вы выделили красным цветом?Можно,пожалуйста,еще раз пояснить,почему щелочи остается 0,24, а не 0,16 моль? Спасибо! Изменено 11 Ноября, 2016 в 19:38 пользователем Аксенова Серафима Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Ноября, 2016 в 04:26 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2016 в 04:26 Спасибо,то есть все верно,кроме того,что вы выделили красным цветом? Можно,пожалуйста,еще раз пояснить,почему щелочи остается 0,24, а не 0,16 моль? Спасибо! Да не остается, а прореагировало в 2 раза больше, чем CO2. Чтобы понять почему - достаточно посмотреть на уравнение реакции . А сколько остается можете посчитать сами. Ссылка на комментарий
Аксенова Серафима Опубликовано 12 Ноября, 2016 в 20:02 Автор Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2016 в 20:02 Да не остается, а прореагировало в 2 раза больше, чем CO2. Чтобы понять почему - достаточно посмотреть на уравнение реакции . А сколько остается можете посчитать сами. Так вот понятно, что прореагировало 0,24 моль щелочи, а в растворе-то останется тогда 0,28-0,12=0,16 моль? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Ноября, 2016 в 20:55 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2016 в 20:55 Так вот понятно, что прореагировало 0,24 моль щелочи, а в растворе-то останется тогда 0,28-0,12=0,16 моль? Это видимо сугубо женская логика: было 0,28, прореагировало 0,24, осталось 0,28-0,12=0,16 моль??? Ссылка на комментарий
Аксенова Серафима Опубликовано 13 Ноября, 2016 в 18:58 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2016 в 18:58 Это видимо сугубо женская логика: было 0,28, прореагировало 0,24, осталось 0,28-0,12=0,16 моль??? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти