Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Помогите с тестиам БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН!

Vasa13851

Автор Vasa13851,
в Неорганическая химия

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Vasa13851 Новичок

Vasa13851

Опубликовано
Опубликовано
1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции с температурным коэффициентом 3, если ее нагрели на 30 ° С
a) в 27 раз
b) в 9 раз
c) в 18 раз
2. Молярная масса эквивалента перманганата калия в реакции
KMnO4 + H2S + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O ...... .доривнюе:
a) 31,6 г / моль
b) 47,2 г / моль
c) 63,2 г / моль
d) 158 г / моль
3. Зависимость скорости химической реакции от концентрации установили:
a) Авогадро
b) Д.Менделеев и Б.Клапейрон
c) К.Гульдберг и П.Вааге
d) Гей-Люссак
4. В случае уменьшения температуры, равновесие реакции N2 + 3H2↔2NH3-Q сместится
a) влево
b) не сместится
c) вправо
5. Укажите соединение, в котором осуществляется ионный связь:
a) SCl2;
b) HBr;
c) CsF;
d) N2O5.
6. Тепловой эффект реакции в системе единиц СИ выражают в
a) Джоулях (Дж)
b) амперах (А)
c) Вольтах (В)
7. Среди приведенных соединений хлор имеет самый низкий степень окисления в:
a) НСlO
b) НСlO3
c) КСlO2
d) МgCl2
8. Укажите электронную структуру атома элемента S:
a) 1s22s22p63s23p4;
b) 1s22s22p63s03p6;
c) 1s22s22p63s23p64s2;
d) 1s22s22p63s23p64s2.
9. Среди приведенных электронных форм иона кислорода О2- отвечает:
a) 1s22s22р6
b) 1s22s22р2
c) 1s22s22р63s23p4
d) 1s22s22р4
10. Электронно-конфигурационная формула азота
a) 1s1
b) 1s22s22p6
c) 1s22s1
d) 1s22s22p3
11. Массовая доля (ω) раствора состоящий из 20 г серной кислоты и 230 г воды равна
a) 2%
b) 8%
c) 1%
d) 4%
12. При взаимодействии между которыми из приведенных веществ будет протекать химическая реакция до конца:
a) K2SO4 + NiCl2
b) ВаСl2 + K2SO4
c) K2SO4 + NaOH
d) ZnSO4 + Cu
13. Определить молярную массу серной кислоты:
a) 108 г / моль
b) 128,5 г / моль
c) 34 г / моль
d) 98 г / моль
14. Зависимость скорости химической реакции от температуры установил:
a) Б.Клапейрон
b) Д.Менделеев
c) Вант-Гофф
15. Ковалентная связь образованный:
a) взаимодействием атома водорода с более электроотрицательным атомам
b) электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов
c) электростатическим взаимодействием молекулярных диполей
d) общей парой электронов
16 Какой элемент образует такие аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин, фуллерен?
а) Стибий; б) Сера; в) Карбон; г) кремний.
17 Какова название химического элемента с символом Н:
а) водород; б) аш; в) водород; г) не менее.
18 Относительная атомная масса некоторого элемента равна 14. Какой это элемент:
а) N; б) Si; в) Ne; г) Са.
19 Чему равна относительная молекулярная масса СО2:
а) 44 г / моль; б) 44 а.о.м .; в) 42 г / моль; г) 42 а.е.м.
20 Укажите формулировку закона сохранения массы:
a) любая химически чистое вещество имеет постоянную молекулярную массу
b) общая масса вещества остается постоянной при прохождении любых процессов
c) общая масса и энергия всех материальных объектов остаются постоянными при любых обстоятельствах
d) масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате нее
21 Выберите правильную формулировку закона Авогадро.
a) в одинаковых объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество молекул;
b) в одинаковых объемах газов при нормальных условиях содержатся одинаковые массы газов;
c) один моль газа всегда занимает объем 22,4 л
d) один моль газа занимает объем примерно 22,4 л только при нормальных условиях.
22 Что называется плотностью газа:
a) отношение объемов двух газов
b) масса одного газа, отнесенная к объему другого
c) отношение молекулярной массы одного газа в молекулярной массы другого
d) отношение массы газа к объему, занимает этот газ
23 Какие значения температуры и давления соответствуют нормальным условиям:
а) 298К и 1 атм; б) 298К и 105 Па;
в) 273К и 101325Па; г) 273К и 1000Атм.
24 Относительная атомная масса некоторого элемента равна 56. Какой это элемент:
а) Fe; б) Ba; в) La; г) Са.
25 Как называется отношение молярной массы элемента к его валентности в соединении?
а) эквивалент; б) эквивалентная масса;
в) количество вещества; г) плотность.
26 Укажите название вещества, принадлежащей к слабым электролитов
e) серная кислота
27 В какой из приведенных веществ имеется водородный тип химической связи:
a) SiH4
b) К2O
c) СаО
d) H2F2
28 Ионный связь образованный:
a) общей парой электронов
b) взаимодействием атома водорода с более электроотрицательным атомам
c) электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов
d) обобщенными валентными электронами
29 Среди приведенных электронных форм катионы железа Fе3 + отвечает:
a) 1s22s22р63s23p63d54s0
b) 1s22s22р63р63d64s2
c) 1s22s22р63s23р63d64s2
d) 1s22s22р63s23p63d64s24p3
30 Чему равна молекулярная, молярная масса сульфата хрома (III)?
a) 120; 90 г / моль
b) 392; 392 г / моль
c) 136; 136 г / моль
d) 300; 300 г / моль
31. Как называются соединения переменного состава?
а) Дальтониды; б) бертоллиды; в) кристаллиты; г) модификации.
32 Среди приведенных электронных форм иона серы S2- отвечает:
a) 1s22s22р63s23p4
b) 1s22s22р43s2
c) 1s22s22р63s23p03d6
d) 1s22s22р63s23p6
33 Электронно-конфигурационная формула кислорода
a) 1s2
b) 1s22s1
c) 1s22s22p6
d) 1s22s22p4
34 В какой из приведенных веществ имеющийся ионный тип химической связи:
a) КВr
b) SiH4
c) P2O5
d) Сu
35 В случае уменьшения давления, равновесие реакции N2 + 3H2↔2NH3
a) не сместится
b) вправо
c) влево
36 В каких из приведенных соединений марганца имеет степень окисления ?:
a) МnСИ2
b) МnО2
c) КМnО4
d) MnSO4
37 Какой образец содержит наибольшее количество вещества 1г Н2; 16г О2; 32г SО2?
а) 16г О2; б) 1г Н2; в) 32г SО2; г) одинаково.
38 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и укажите их сумму:
Р2О5 + КОН = K3PO4 + H2O.
а) 12; б) 10; в) 11; г) 13.
39 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и укажите их сумму: NH3 + O2 = NO + H2O.
а) 20; б) 15; в) 21; г) 19.
40 Чему равна эквивалент Fe в составе Fe (ОH) 3?
а) 1 моль; б) 1 / 3моль; в) 1 / 6мл; г) 2/3 моль.
41 Чему равна эквивалент H3AsO4 в реакции, происходит по уравнению: H3AsO4 + 2NaOH = Na2HAsO4 + 2H2O?
а) 1 моль; б) 2/1 моль; в) 1 / 3моль; г) 1/2 моль.
42 Какие микрочастицы содержатся в ядре атома?
а) протоны и нейтроны; б) электроны и ионы;
в) ионы и радикалы; г) электроны и радикалы.
43 Порядковый номер элемента равен:
а) массовому числу атома; б) количества протонов;
в) количества нейтронов; г) сумме протонов и нейтронов.
44 Какое квантовое число определяет энергию орбитали:
a) магнитное квантовое число
b) главное квантовое число
c) спиновое квантовое число
d) орбитальное квантовое число
45 Водородная связь образованный:
a) электростатическим взаимодействием молекулярных диполей
b) общей парой электронов
c) взаимодействием атома водорода с более электроотрицательным атомам
d) обобщенными валентными электронами
e) электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов
46 Какое квантовое число определяет форму орбитали:
a) орбитальное квантовое число
b) магнитное квантовое число
c) главное квантовое число
d) спиновое квантовое число
47 Чем отличаются изотопы одного элемента?
а) числом нейтронов; б) числом протонов;
в) числом энергетических уровней в атомах;
48 Выберите правильное утверждение относительно атомов изотопов одного элемента.
а) имеют одинаковую относительную атомную массу;
б) имеют разное количество электронов;
в) имеют одинаковое количество нейтронов;
г) имеют одинаковое количество протонов.
49 Выберите правильное утверждение относительно зарядов протона и электрона.
а) численно равны и одинаковы по знаку;
б) численно равны друг другу, но противоположны по знаку;
в) различные и противоположные по знаку;
г) противоположны по знаку и различные по величине.
50 Под каким названием известен такая формулировка: «В атоме не может быть двух или более электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел»?
а) правило Клечковского; б) принцип наименьшей энергии; в) правило Хунда; г) принцип Паули.
51 Как называется квантовое число, характеризующее собственный магнитный момент электрона?
а) главное квантовое число n; б) орбитальное квантовое число l;
в) магнитное квантовое число m; г) спиновое квантовое число s.
52 Количеством значений которого квантового числа определяется количество орбиталей на энергетическом подуровне?
a) главного квантового числа n;
b) орбитального квантового числа l;
c) магнитного квантового числа m;
d) спинового квантового числа s.
53 Под каким названием известен такая формулировка: «В невозбужденном атоме в пределах энергетического подуровня заполнения орбиталей электронами происходит так, чтобы количество неспаренных электронов была наибольшей, что соответствует максимальному значению суммарного спинового числа по абсолютной величине»?
а) принцип Паули; б) принцип наименьшей энергии;
в) правило Хунда; г) правило Клечковского.
54 Под каким названием известен такая формулировка: «Заполнение электронами энергетических подуровней происходит в порядке возрастания суммы значений главного и орбитального квантовых чисел n + l, а в случае одинаковой суммы - в порядке возрастания значения главного квантового числа n»?
a) принцип наименьшей энергии; б) правило Клечковского; в) принцип Паули; г) правило Хунда.
55 Укажите максимальное количество электронов на втором энергетическом уровне.
а) 2; б) 18; в) 32; г) 8.
56 из которых подуровней состоит третий энергетический уровень?
а) s- и p-; б) s-, p- и d-; в) s-, p-, d- и f-; г) s- и d-.
57 Какое максимальное количество электронов может размещаться на d-подуровне?
а) 10; б) 2; в) 14; г) 6.
58 Сколько орбиталей находится на f-подуровне?
а) 1; б) 5; в) 3; г) 7.
59 Укажите электронную структуру атома элемента Se:
a) 1s22s22p63s23p64s24p65s2;
b) 1s22s22p63s23p64s23d104p4;
c) 1s22s22p63s23p64s23d104p6;
d) 1s22s22p63s23p64s24p65s24d8.
60 Укажите современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
а) свойства элементов и образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от электронных конфигураций атомов;
б) электронное строение атомов и свойства элементов, которые от нее зависят, находятся в периодической зависимости от атомных масс элементов;
в) свойства элементов и образованных ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от атомных масс элементов;
г) свойства элементов и образованных ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер.
61 Какими элементами начинаются и заканчиваются II-VI периоды периодической системы?
а) щелочноземельные и галогены; б) щелочные и инертные; в) неметаллические и галогены; г) инертные и металлические.
62 Тепловой эффект реакции выражают в
a) ватт (Вт)
b) килокалориях (ккал)
c) Омах (Ом)
63 Какая из перечисленных соединений распадается на ионы:
a) кислород
b) азотная кислота
c) эфир;
64 Назовите название вещества, относится к неэлектролитов:
e) натрий гидроксид
65 Укажите количественную характеристику электролитической диссоциации:
b) рН раствора
d) молярная концентрация вещества в растворе
e) массовая доля вещества в растворе
66 Выберите правильное утверждение. Водные растворы значительного количества солей создают щелочную или кислую среду. Причиной этого является ...
a) гидратация солей
c) гидролиз солей
d) электролиз солей
e) ступенчатая диссоциация солей
67 Выберите утверждение, которое определяет массовую долю растворенного вещества в растворе как отношение:
a) массы раствора к его объему;
b) массы растворенного вещества к массе раствора;
c) массы раствора к массе растворенного вещества;
d) массы растворенного вещества к массе растворителя
68 Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе, образованном при растворении 40 г вещества в 160 г воды:
a) 0,25
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,15
69 Что называется сродством электрона к атому?
а) количество энергии, выделяющейся или поглощаемой при присоединении электрона к атому;
б) количество энергии, выделяющейся или поглощаемой при отрыве электрона от атома;
в) количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома;
г) количество энергии, поглощаемой при отрыве электрона от атома.
70 Что называется электроотрицательностью?
а) общий отрицательный заряд всех электронов атома;
б) способность атомов элемента оттягивать на себя электронную плотность химической связи;
в) способность атома элемента отдавать электрон;
г) способность атома элемента присоединять электрон.
71 Какой элемент имеет наибольшую электроотрицательность?
а) F; б) N; в) Cl; г) O.
72 В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания атомных радиусов?
а) Li, Be, B, C; б) C, B, Be, Li;
в) B, Be, Li, C; г) C, B, Li, Be.
73 Среди элементов Cd, B, Cf, Co, Sb, Cs, He, U выберите те, которые относятся к s-электронной семьи.
а) He и Cs; б) Cd и U; в) Co и Cd; г) Sb и Cf.
74 Среди элементов S, Na, Cl, Sc, Mg, Ni выберите те, которые относятся к d-электронной семьи.
а) Na и S; б) Sc и Ni; в) Cl и Mg; г) Mg и S.
75 Какой процесс при образовании ковалентной полярной связи?
a) передачи всех электронов от одного атома к другому;
b) обобщение неспаренных электронов и смещение электронной плотности к более электроотрицательному атома;
c) передачи электронной пары донором на свободную орбиталь акцептора;
d) полная делокализация элетронной плотности.
76 Какие подуровни имеют одинаковые суммы n + l?
а) 5р и 6s; б) 6s и 6p; в) 4f и 5р; г) 4f и 4s.
77 Какую форму имеет электронное облако s-орбитали?
а) сферическую; б) правильной восьмерки;
в) неправильной восьмерки; в) лепестковую.
78 Какое максимальное количество электронов может находиться на 5р подуровне?
а) 6; б) 5; в) 12; г) 3.
79 Какое понятие определяет способность элемента образовывать определенное количество связей в соединении?
а) гибридизация; б) полярность;
в) валентность; г) электрон.
80 Какую валентность может проявлять Сера в соединениях?
а) I и III; б) II, IV и VI; в) V; г) III.
81 Выберите определения степени диссоциации:
a) количество диссоциированных молекул в 1 литре раствора
b) отношение общего количества молекул в растворе с количеством диссоциированных молекул
c) отношение количества диссоциированных молекул к общему числу молекул растворенного вещества
d) количество диссоциированных молекул, приходится на 1 молекулу растворителя
82 Выберите частицы вещества, благодаря которым раствор проводит электрический ток:
a) молекулы растворенного вещества
b) электроны
c) ионы
d) молекулы полярного растворителя
83 Выберите утверждение о способе расчета молярной концентрации:
a) произведение количества растворенного вещества и объема раствора
b) отношение количества растворенного вещества к массе раствора
c) отношение количества молей растворенного вещества к объему раствора
d) отношение количества растворенного вещества к плотности раствора
84 Если в растворе возрастает концентрация ионов Н +, то:
a) значение рН увеличивается
b) кислотность не меняется
c) кислотность раствора снижается
d) значение рН уменьшается
85 Что называется аллотропия:
b) существование химического элемента в виде нескольких простых веществ
c) возможность существования химического элемента в виде простых и сложных веществ
d) существование сложного вещества в виде нескольких кристаллических модификаций
86 Что называется атомом:
a) наименьшая электронейтральна частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства
b) наименьшая частица вещества, состоящего из ядра и электронной оболочки
c) наименьшее количество вещества, способное участвовать в химических реакциях
d) наименьшая частица вещества, входящего в состав молекулы
87 Что называется количеством вещества:
a) величина, определяется наименьшей массой вещества, способной к самостоятельному существованию;
b) величина, определяемая числом структурных частиц в одной порции вещества;
c) величина, определяемая массой одной молекулы в граммах;
d) величина, определяемая общим количеством атомов в молекуле.
88 Чему равна относительная молекулярная масса СО2:
a) 44 г / моль
b) 44 а.е.м.
c) 42 г / моль
d) 42 а.е.м.
89 Выберите правильную формулировку закона Авогадро.
a) в одинаковых объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество молекул
b) в одинаковых объемах газов при нормальных условиях содержатся одинаковые массы газов
c) один моль газа всегда занимает объем 22,4 л
d) один моль газа занимает объем примерно 22,4 л только при нормальных условиях
90 Что является единицей измерения количества вещества?
a) г / моль
b) моль
c) г
d) г / л
91 Чему равна количество нейтронов в ядре атома?
a) сумме массового числа и количества протонов
b) разницы между массовым числом и номером группы
c) сумме массового числа и номера периода
d) разницы между массовым числом и количеством протонов
92 Укажите количество нейтронов в атоме натрия
a) 11
b) 23
c) 12
d) 13
93 Чем отличаются изотопы одного элемента?
a) числом нейтронов
b) числом протонов
c) числом энергетических уровней в атомах
d) атомным номером
94 Что называется атомной орбиталью?
a) область навколоядерного пространства с наибольшей вероятностью пребывания электрона
b) общее количество электронов на внешнем энергетическом уровне
c) область пространства, в котором расположено ядро ​​атома
d) форма существования атома
95 Под каким названием известен такая формулировка: «В атоме не может быть двух или более электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел»?
a) правило Клечковского
b) принцип наименьшей энергии
c) правило Хунда
d) принцип Паули
96 С помощью какого квантового числа характеризуется общий запас энергии электрона на энергетическом уровне?
a) главное квантовое число n
b) орбитальное квантовое число l
c) магнитное квантовое число m
d) спиновое квантовое число s
97 Укажите максимальное количество электронов на втором энергетическом уровне.
a) 2
b) 18
c) 32
d) 8
98 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции с температурным коэффициентом 2, если ее нагрели на 30 ° С
a) в 4 раза
b) в 16 раз
c) в 8 раз
99 Какая частица образуется в результате отрыва электронов от атома?
а) катион; б) анион; в) радикал; г) возбужденный атом.
100 Для какого типа химической связи характерны Направленность и насыщаемость?
а) ковалентная; б) ионный; в) металлический; г) водородный.
101 Укажите молекулу с тройной связью.
а) N2; б) C2H6; в) CO2; г) O3.
102 Какое максимальное количество связей может образовывать атом серы в возбужденном состоянии за счет неспаренных электронов?
а) 6; б) 2; в) 4; г) 8.
103 Какое максимальное количество связей может образовывать возбужденный атом хлора за счет неспаренных электронов?
а) 1; б) 3; в) 5; г) 7.
104 Какая из указанных характеристик элементов меняется периодически?
a) заряд ядра атома
b) относительная атомная масса
c) число энергетических уровней в атомах
d) число электронов на внешнем энергетическом уровне
105 Что называется энергией ионизации?
a) количество энергии, выделяющейся при отрыве электрона от нейтрального атома
b) количество энергии, необходимое для отрыва электрона от нейтрального атома
c) количество энергии, выделяющейся в результате присоединения электрона к нейтральному атому
d) количество энергии, поглощаемой при присоединении электрона к атому
106 Какое понятие определяет способность элемента образовывать определенное количество связей в соединении?
a) гибридизация
b) полярность
c) валентность
d) электрон
107 при котором связи общая электронная пара располагается на одинаковом расстоянии от обеих соединенных атомов?
a) ковалентная неполярная
b) ионный
c) водородный
d) ковалентная полярный
108 Как называется процесс, при котором происходит выравнивание валентных атомных орбиталей по энергии и формой?
b) Ионизация
c) гибридизация
d) атомизация
109 Какое максимальное количество связей может образовывать атом серы в возбужденном состоянии за счет неспаренных электронов?
a) 6
b) 2
c) 4
d) 8
110 Назовите изменение скорости растворения металла в кислоте со временем:
а) увеличивается; в) изменяется неоднозначно;
б) уменьшается; г) не изменяется.
111 Выберите утверждение о влиянии факторов на скорость химических реакций между газообразными веществами:
a) не зависит от давления;
b) не зависит от температуры;
c) уменьшается при повышении температуры;
d) збильщуеться при повышении давления.
112 Укажите, во сколько раз возрастает скорость реакции в соответствии с правилом Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 ° градусов:
а) в 10 раз; в) в 6 раз;
б) в 2 - 4 раза; г) в 6 - 8 раз.
113 Выберите утверждение относительно величины скорости прямой реакции в состоянии равновесия:
а) равна нулю;
б) больше скорости обратной реакции;
в) равна скорости обратной реакции;
г) меньше скорость обратной реакции.
114 Выберите правильное утверждение. Многоосновные кислоты в отличие от одноосновных ...
a) диссоциирует очень медленно
b) диссоциируют практически мгновенно
c) диссоциируют ступенчато
d) практически не диссоциируют
e) при диссоциации образуют катионы двух видов
115 В каком утверждении речь идет о химическом элементе?
a) кислород входит в состав воздуха
b) газообразный хлор
c) в состав органических соединений обязательно входит Карбон
d) в некоторых природных газах случается Гелий
116 Что называется простым веществом?
a) составная часть химического соединения
b) тип вещества, не разлагается химическим способом
c) химически неделимая форма существования материи
d) вещество, молекулы которого образованы из одинаковых атомов
117 Как называются соединения, которые имеют постоянный состав?
a) Дальтониды
b) бертоллиды
c) алотропы
118 Укажите правильное утверждение. Если реакция происходит между: газами, то в случае повышения давления ...
a) концентрация реагирующих веществ уменьшается;
b) концентрация реагирующих веществ увеличивается;
c) скорость реакции уменьшается;
d) равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции;
e) равновесие реакции смещается в сторону образования реагентов.
119 Было проведено определение скорости химической реакции А + 2В = АВ2. Концентрации веществ А и В в выражении, характеризующий закон действующих масс, надо брать в виде:
а) [A] 2 и ; б) [A] и ; в) [A] и 2.
120 Из приведенных утверждений правильным является следующее:
а) катализаторы не участвуют в реакции,
б) катализаторы участвуют в реакции, но не расходуются на образование продуктов реакции;
в) катализатор входит в состав продуктов реакции;
г) катализатор не входит в состав продуктов реакции.
121 Выберите утверждение, согласно которому определяется скорость химической реакции (закон действующих масс):
а) прямо пропорциональна произведению объемов реагирующих веществ в степенях соответствующих стехиометрических коэффициентов;
б) прямо пропорциональна произведению масс реагирующих веществ в степенях соответствующих стехиометрических коэффициентов;
в) прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях соответствующих стехиометрических коэффициентов;
г) прямо пропорциональна произведению изменения концентраций реагентов в степенях соответствующих стехиометрических коэффициентов.
122 Назовите формулу электролита, распадается ступенчато:
a) б) в) г) д).
123 Назовите формулу вещества, является слабым электролитом:
а) HBr; 6) H2S; в) HCl; г) HNO3; д) HClO4.
.127 Химическая реакция проходит в соответствии с уравнением A + 2B↔AB2. Как изменится скорость реакции, если концентрацию вещества В увеличить в три раза, а концентрацию вещества А оставить постоянной?
128 Назовите правильное утверждение. Степень электролитической диссоциации электролита в растворе при температуре зависит от ...
a) агрегатного состояния электролита;
b) концентрации вещества в растворе;
c) наличия катализатора;
d) атмосферного давления;
e) химического состава электролита.
129.Зазначте название вещества, относится к сильным электролитов
130 Выберите вид частиц, всегда содержатся в водных растворах солей:
a) только ионы металлов;
b) только кислотные остатки;
c) гидроксид-ионы;
d) катионы и кислотные остатки.
131 Выберите утверждения о насыщенного раствора:
a) в таком растворе при данной температуре вещество больше не растворяется;
b) вещество равномерно распределено в объеме;
c) концентрация растворенного вещества более 50%;
d) растворенное вещество находится в виде молекул.
132 Вычислите количество вещества в 1 л жидкой воды (моль):
а) 1,00; б) 55,56; в) 18,00; г) 22,40.
133 Определите молярную концентрацию 50% раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,31 г / см3.
а) 12,3 моль / л б) 10,7 моль / л в) 8,7 моль / л г) 9,0 моль / л
134 Какое явление называется осмосом:
a) перемешивания растворов различной концентрации;
b) самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану из более разбавленного раствора в более концентрированный;
c) самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану из более концентрированного раствора в более разбавленный;
d) установление динамического равновесия между растворенным веществом и растворителем?
135 С помощью какой величины для растворов электролитов корректируют Коллигативные характеристики?
а) степень диссоциации; в) изотонический коэффициент;
б) водородный показатель; г) степень окисления.
136 Если в растворе возрастает концентрация ионов Н +, то:
a) значение рН увеличивается;
b) кислотность не изменяется;
c) кислотность раствора снижается;
d) значение рН уменьшается.
137 Как называются свойства растворов, которые зависят только от природы растворителя и количества растворенного вещества:
а) идеальны; б) Коллигативные; в) физические; г) суммарные?
138 Что называется истинным раствором, или просто раствором:
a) гомогенная система, состоящая из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия;
b) система, в которой жидкая дисперсная фаза равномерно распределена в жидком дисперсной среде;
c) система, в которой твердые частицы размером 10-6м распределены в жидком дисперсной среде;
d) система, в которой твердое вещество распределено в жидкой.
139 Выберите характеристику восстановителя.
a) вещество, атомы которой отдают электроны и повышают свою степень окисления;
b) вещество, атомы которой Объединить электроны и снижают свою степень окисления;
c) вещество, которое принимает электроны и при этом восстанавливается;
d) вещество, атомы которой присоединяют электроны и повышают свою степень окисления.
140 Выберите характеристику окислителя.
а) вещество, атомы которой отдают электроны и повышают свой степень окисления;
б) вещество, атомы которой принимают электроны и повышают свою степень окисления;
в) вещество, атомы которой отдают электроны и снижают свою степень окисления;
г) вещество, атомы которой присоединяют электроны и снижают степень окисления.
141 В какой соединении Сера проявляет высокую степень окисления?
а) SCl2; б) FeSO4; в) SO2; г) NaHSO3.
142 Выберите строку степеней окисления азота в соответствии с последовательностью соединений: NH3, N2O, NO2, N2O5.
а) 3, 2, 2, +5; б) 3, 2, 4, 2;
в) 3, 1, +4, +5; г) 3, 1, +5, +4.
143 Выберите правильное утверждение относительно реакции
KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH.
а) атомы марганца принимают два электрона;
б) атомы серы отдают два электрона;
в) Сера восстанавливается;
г) марганец окисляется.
144 Как называется заряд, которого приобретал бы атом, если исходить из предположения, что все связи в молекуле есть ионными?
а) стехиометрическая валентность; б) спинвалентнисть;
в) степень окисления; г) другой ответ.
145 Чему равна степень окисления хрома в составе K3 [Cr (OH) 6]?
а) -6; б) +6; в) 2; г) +3.
146 На основе электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите сумму всех коэффициентов:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
а) 34; б) 35; в) 33; г) 36.
147 Укажите лиганды в комплексной соединении [Со (NH3) 4] SO4.
а) СО2 +; б) NH3; в) SO42-; г) SO42- и СО2 +.
148 Какая формула соответствует составу комплексного соединения натрия тетрагидроксодихлоростибиату (V)?
а) Na3 [sbCl2 (OH) 4]; б) Na [sbCl2 (OH) 4];
в) Na [sbCl4 (OH) 2]; г) Na3 [sbCl4 (OH) 2].
149 Выберите тип гибридизации атомных орбиталей при образованием молекулы BeCl2.
а) sp2; б) d2sp3; в) sp3; г) sp.
150 Укажите процесс, происходящий при образовании металлического связи.
a) обобщение валентных электронов, которые свободно перемещаются по всему кристаллу;
b) электростатическое взаимодействие ионов металла;
c) спаривания электронов, принадлежащих различным атомам;
d) предоставление свободной орбитали одним атомом и неподеленной пары электронов другим.

 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
Перейти к списку тем

  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...