Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Перейти к решению Решено Заряночка,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. Какая соль гидролизуется в большей степени:

1.  Ацетат железа (II)
2.  Нитрат железа (II)
3.  Нитрат железа (III)
4.  Бромид железа (III)
5.  Хлорид железа (II)
6.  Ацетат железа (III)

 

ответ:6. 

 

Почему ответ такой не понимаю(

Объясните, пожалуйста, без справочников по степени диссоциации, как определить правильный ответ? Надо для ЕГЭ.

 

2. ЧТОБЫ УСИЛИТЬ ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НУЖНО ДОБАВИТЬ

1) хлорид натрия                        2) карбонат натрия                3) хлорид аммония 

Ответ 2.

Почему ответ такой?

Изменено пользователем Заряночка
Ссылка на комментарий

 

Какая соль гидролизуется в большей степени:

1.  Ацетат железа (II)

2.  Нитрат железа (II)

3.  Нитрат железа (III)

4.  Бромид железа (III)

5.  Хлорид железа (II)

6.  Ацетат железа (III)

 

ответ:6. 

 

Почему ответ такой не понимаю(

Объясните, пожалуйста, без справочников по степени диссоциации, как определить правильный ответ? Надо для ЕГЭ.

 

Потому что соль слабой кислоты и амфотерного основания

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Потому что соль слабой кислоты и амфотерного основания

Значит, ответ Ацетат железа (II) не подходит потому, что  оксид железа (II) основный оксид?

Ссылка на комментарий

вот еще один вопрос по гидролизу: среда  раствора сульфита натрия должна же быть щелочной: 

Na2SO3 + HOH = NaHSO3 + NaOH;
NaHSO3 + HOH = H2SO3 + NaOH;
Среда щелочная. 

А в ответах ЕГЭ кислая. Почему так?

Ссылка на комментарий

вот еще один вопрос по гидролизу: среда  раствора сульфита натрия должна же быть щелочной: 

Na2SO3 + HOH = NaHSO3 + NaOH;

NaHSO3 + HOH = H2SO3 + NaOH;

Среда щелочная. 

А в ответах ЕГЭ кислая. Почему так?

На самом деле среда щелочная.

Почему? Начиная от опечатки, кончая безграмотными составителями.

Ссылка на комментарий
  • Решение

Вот объяснение.

В водном растворе дигидрофосфата натрия NaH2PO4 также происходит гидролиз по аниону Н2РО4-, в результате чего образуются гидроксид-ионы ОН‾:

Н2РО4- + НОН = Н3РО42- + ОН‾.

Но ионы Н2РО4- также диссоциируют с образованием катионов водорода, что представляет собой процесс диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени:

Н2РО4- = НРО42- + Н+.

В случае дигидрофосфата преобладает второй процесс – диссоциация иона Н2РО42- с образованием катионов водорода, и поэтому среда водного раствора дигидрофосфата натрия – кислая.

Отметим, что аналогичная ситуация наблюдается в водных растворах сульфита и гидросульфита натрия: в растворе сульфита натрия Na2SO3 среда щелочная, а в растворе гидросульфита натрия NaHSO3 кислая.

 

Однако при гидролизе карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов (например, Na2CO3 и NaHCO3) среда раствора будет щелочная, так как процесс гидролиза гидрокарбонат-иона НСО3- с образованием гидроксид-ионов ОН‾ преобладает над процессом его диссоциации с образованием ионов водорода Н+

Из-за чего  пребладают (не преобладают)  процессы?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика