Гидролиз

[Заряночка]

1. Какая соль гидролизуется в большей степени:

1.  Ацетат железа (II)
2.  Нитрат железа (II)
3.  Нитрат железа (III)
4.  Бромид железа (III)
5.  Хлорид железа (II)
6.  Ацетат железа (III)

 

ответ:6. 

 

Почему ответ такой не понимаю(

Объясните, пожалуйста, без справочников по степени диссоциации, как определить правильный ответ? Надо для ЕГЭ.

 

2. ЧТОБЫ УСИЛИТЬ ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НУЖНО ДОБАВИТЬ

1) хлорид натрия                        2) карбонат натрия                3) хлорид аммония 

Ответ 2.

Почему ответ такой?

Изменено 16 Ноября, 2016 в 08:29 пользователем Заряночка

[aversun]

 

Какая соль гидролизуется в большей степени:

1.  Ацетат железа (II)

2.  Нитрат железа (II)

3.  Нитрат железа (III)

4.  Бромид железа (III)

5.  Хлорид железа (II)

6.  Ацетат железа (III)

 

ответ:6. 

 

Почему ответ такой не понимаю(

Объясните, пожалуйста, без справочников по степени диссоциации, как определить правильный ответ? Надо для ЕГЭ.

 

Потому что соль слабой кислоты и амфотерного основания

[Заряночка]

Потому что соль слабой кислоты и амфотерного основания

Значит, ответ Ацетат железа (II) не подходит потому, что  оксид железа (II) основный оксид?

[aversun]

Значит, ответ Ацетат железа (II) не подходит потому, что  оксид железа (II) основный оксид?

Да, у гидроксида железа (II) выраженные основные свойства.

[Заряночка]

вот еще один вопрос по гидролизу: среда  раствора сульфита натрия должна же быть щелочной: 

Na2SO3 + HOH = NaHSO3 + NaOH;
NaHSO3 + HOH = H2SO3 + NaOH;
Среда щелочная. 

А в ответах ЕГЭ кислая. Почему так?

[aversun]

вот еще один вопрос по гидролизу: среда  раствора сульфита натрия должна же быть щелочной: 

Na2SO3 + HOH = NaHSO3 + NaOH;

NaHSO3 + HOH = H2SO3 + NaOH;

Среда щелочная. 

А в ответах ЕГЭ кислая. Почему так?

На самом деле среда щелочная.

Почему? Начиная от опечатки, кончая безграмотными составителями.

[Заряночка]

Вот объяснение.

В водном растворе дигидрофосфата натрия NaH₂PO₄ также происходит гидролиз по аниону Н₂РО₄^-, в результате чего образуются гидроксид-ионы ОН‾:

Н₂РО₄^- + НОН = Н₃РО_4^2- + ОН‾.

Но ионы Н₂РО₄^- также диссоциируют с образованием катионов водорода, что представляет собой процесс диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени:

Н₂РО₄^- = НРО₄^2- + Н⁺.

В случае дигидрофосфата преобладает второй процесс – диссоциация иона Н₂РО₄^2- с образованием катионов водорода, и поэтому среда водного раствора дигидрофосфата натрия – кислая.

Отметим, что аналогичная ситуация наблюдается в водных растворах сульфита и гидросульфита натрия: в растворе сульфита натрия Na₂SO₃ среда щелочная, а в растворе гидросульфита натрия NaHSO₃ – кислая.

 

Однако при гидролизе карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов (например, Na₂CO₃ и NaHCO₃) среда раствора будет щелочная, так как процесс гидролиза гидрокарбонат-иона НСО₃^- с образованием гидроксид-ионов ОН‾ преобладает над процессом его диссоциации с образованием ионов водорода Н⁺. 

Из-за чего  пребладают (не преобладают)  процессы?