Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

закон Рауля


AlexCat

Рекомендованные сообщения

Температура кипения раствора, полученного растворением 2,56 г Mg(NO3)2*6H2O в 150 г воды, равна 100,09 градусов цельсия. Вычислите степень диссоциации нитрата магния в этом растворе и определите температуру замерзания раствора.

Нравится

Ответ

Ссылка на сообщение

По закону Рауля: дельтаT = i * Cm * E. Делта T = (100,09 - 100,00)=0,09 град. Цельсия. 

Находим моляльность раствора нитрата магния в воде: (m(Mg(NO3)2*6H2O)/(М(Mg(NO3)2*6H2O)*m(H2O)) = 2,56 г / (256 г/моль * 0,150 кг) = 0,0667 моль/кг. 

Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52 кг*оС/моль.

Находим изотонический коэффициент, который характеризует отклонение температуры кипения раствора электролита от закона Рауля.

i = 0,09оС/(0,0667 моль/кг * 0,52 кг*оС/моль) = 2,60.

Степень диссоциации равна отношению (i-1)/(k-1), Где к - число ионов, на которые диссоциирует соль. В данном случае к=3.

а = (2,60 -1)*100%/(3-1) = 80,0%

Ответ: 80,0%.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика