Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

закон Рауля


AlexCat

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Температура кипения раствора, полученного растворением 2,56 г Mg(NO3)2*6H2O в 150 г воды, равна 100,09 градусов цельсия. Вычислите степень диссоциации нитрата магния в этом растворе и определите температуру замерзания раствора.

Нравится

Ответ

Ссылка на комментарий

По закону Рауля: дельтаT = i * Cm * E. Делта T = (100,09 - 100,00)=0,09 град. Цельсия. 

Находим моляльность раствора нитрата магния в воде: (m(Mg(NO3)2*6H2O)/(М(Mg(NO3)2*6H2O)*m(H2O)) = 2,56 г / (256 г/моль * 0,150 кг) = 0,0667 моль/кг. 

Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52 кг*оС/моль.

Находим изотонический коэффициент, который характеризует отклонение температуры кипения раствора электролита от закона Рауля.

i = 0,09оС/(0,0667 моль/кг * 0,52 кг*оС/моль) = 2,60.

Степень диссоциации равна отношению (i-1)/(k-1), Где к - число ионов, на которые диссоциирует соль. В данном случае к=3.

а = (2,60 -1)*100%/(3-1) = 80,0%

Ответ: 80,0%.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика