Произведение растворимости

[Cinnamon_I]

Помогите, пожалуйста, с задачами на произведение растворимости!
Вот самостоятельные попытки решить некоторые. Большие сомнения, что верные :

1. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация HCl в растворе стала равной 0,03 моль/л? Произведение растворимости хлористого серебра (хлорид серебра) равно 1,2 * 10 в минус 10 степени.
Решение:
ПР (AgCl)=[Ag+] ∙ [Cl–] = 1,78·10^-10
До добавления соляной кислоты [Ag+]=[Cl–]=х, тогда
х²=1,78·10^-10
х=[Ag+] = √(1,78·10^-10) = 1,334·10^-5 моль/л
После добавления соляной кислоты [Cl–]=0,03 моль/л, ПР - величина постоянная, тогда:
[Ag+]′ = ПР (AgCl)/[Cl–] = 1,78·10^-10/0,03 = 5,933·10^-9 моль/л
[Ag+]/[Ag+]′ = 1,334·10^-5 / 5,933·10^-9 = 2248
Концентрация ионов серебра уменьшится в 2248 раз

 

2. Произведение растворимости сернокислого серебра (сульфата серебра) Ag2SO4 равно 7 * 10 в минус 5 степени. Образуется ли осадок, если к 0,02 н. раствору азотнокислого серебра AgNO3 прибавить равный объем нормального раствора серной кислоты?

Решение:

конц. AgNO3=0,02н=0,02м
конц. H2SO4=1н=0,5м
при сливании равных объемов концентрации уменьшатся вдвое, т. е. станут 0,01 и 0,25
ИП=[Ag+]^2*[sO4(2-)]=10^-4*2,5*10^-1=2.5*10^-5, т. е больше ПР, значит осадок выпадет

 

3. Сколько граммов сернокислого свинца (сульфат свинца) можно растворить при обыкновенной температуре в одном литре воды, если произведение растворимости PbSO4 равно 2,3 * 10 в -8 степени?

4. Произведение растворимости сернокислого стронция (сульфат стронция) SrSO4 равно 3,6 * 10 в -7 степени. Образуется ли осадок этой соли, если смешать равные объемы 0,002 н. растворов хлористого стронция SrCl2 (хлорид стронция) и сернокислого калия K2SO4(сульфат калия)?

Изменено 17 Ноября, 2016 в 09:52 пользователем Cinnamon_I

[IceWizard]

3. ПРPbSO4 = 2,3*10^-8.

PbSO₄ = Pb²⁺ + SO₄^2-. Пусть растворимость  сульфата свинца (II) равна s. Тогда растворимости ионов также будут s. Подставим это в выражение для ПР:

ПР= s*s = s².

Найдем s (в моль/л): корень из ПР = 1,52*10^-4 моль/л. 

Молярная масса сульфата свинца (II) равна 303 г/моль. 

s (в г/л) : 1,52*10^-4 моль/л * 303 г/моль = 0,046 г/л.

Ответ : в 1 л воды можно растворить 0,046 г соли.

Решение задачи 4 аналогично Вашему решению задачи 2.

[Cinnamon_I]

3. ПРPbSO4 = 2,3*10^-8.

PbSO₄ = Pb²⁺ + SO₄^2-. Пусть растворимость  сульфата свинца (II) равна s. Тогда растворимости ионов также будут s. Подставим это в выражение для ПР:

ПР= s*s = s².

Найдем s (в моль/л): корень из ПР = 1,52*10^-4 моль/л. 

Молярная масса сульфата свинца (II) равна 303 г/моль. 

s (в г/л) : 1,52*10^-4 моль/л * 303 г/моль = 0,046 г/л.

Ответ : в 1 л воды можно растворить 0,046 г соли.

Решение задачи 4 аналогично Вашему решению задачи 2.

Дело в том, что мои решения задачи 1 и 2 скорее всего неправильны, т.к. ответы не совпадают с ответами данными в книги откуда и взяты выше упомянутые задачи

1) ~ в 2750 раз 2) осадок не образуется. и в 3) ответ 4,5 * 10^-2

Изменено 17 Ноября, 2016 в 19:46 пользователем Cinnamon_I

[IceWizard]

4,5*10^-2 и 0,046 это почти одинаково. а в задаче 2 возможно, что концентрация кислоты 1 М. Тогда осадок не выпадет. ПР_Аg2SO4 = 1,4*10^-5

Если в 1 задаче взять ПР не из справочника, а из данных задачи, то ответ получится 2739.

По плану решения все правильно, я думаю)

Извините,я по второй задаче не то написал. Если взять ПР из данных задачи, то ИП будет меньше ПР. Осадок не выпадет.