Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Произведение растворимости


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите, пожалуйста, с задачами на произведение растворимости!
Вот самостоятельные попытки решить некоторые. Большие сомнения, что верные :

1. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация HCl в растворе стала равной 0,03 моль/л? Произведение растворимости хлористого серебра (хлорид серебра) равно 1,2 * 10 в минус 10 степени.
Решение:
ПР (AgCl)=[Ag+] ∙ [Cl–] = 1,78·10^-10
До добавления соляной кислоты [Ag+]=[Cl–]=х, тогда
х²=1,78·10^-10
х=[Ag+] = √(1,78·10^-10) = 1,334·10^-5 моль/л
После добавления соляной кислоты [Cl–]=0,03 моль/л, ПР - величина постоянная, тогда:
[Ag+]′ = ПР (AgCl)/[Cl–] = 1,78·10^-10/0,03 = 5,933·10^-9 моль/л
[Ag+]/[Ag+]′ = 1,334·10^-5 / 5,933·10^-9 = 2248
Концентрация ионов серебра уменьшится в 2248 раз

 

2. Произведение растворимости сернокислого серебра (сульфата серебра) Ag2SO4 равно 7 * 10 в минус 5 степени. Образуется ли осадок, если к 0,02 н. раствору азотнокислого серебра AgNO3 прибавить равный объем нормального раствора серной кислоты?

Решение:

конц. AgNO3=0,02н=0,02м
конц. H2SO4=1н=0,5м
при сливании равных объемов концентрации уменьшатся вдвое, т. е. станут 0,01 и 0,25
ИП=[Ag+]^2*[sO4(2-)]=10^-4*2,5*10^-1=2.5*10^-5, т. е больше ПР, значит осадок выпадет

 

3. Сколько граммов сернокислого свинца (сульфат свинца) можно растворить при обыкновенной температуре в одном литре воды, если произведение растворимости PbSO4 равно 2,3 * 10 в -8 степени?

4. Произведение растворимости сернокислого стронция (сульфат стронция) SrSO4 равно 3,6 * 10 в -7 степени. Образуется ли осадок этой соли, если смешать равные объемы 0,002 н. растворов хлористого стронция SrCl2 (хлорид стронция) и сернокислого калия K2SO4(сульфат калия)?

Изменено пользователем Cinnamon_I
Ссылка на комментарий

3. ПРPbSO4 = 2,3*10-8.

PbSO4 = Pb2+ + SO42-. Пусть растворимость  сульфата свинца (II) равна s. Тогда растворимости ионов также будут s. Подставим это в выражение для ПР:

ПР= s*s = s2.

Найдем s (в моль/л): корень из ПР = 1,52*10-4 моль/л. 

Молярная масса сульфата свинца (II) равна 303 г/моль. 

s (в г/л) : 1,52*10-4 моль/л * 303 г/моль = 0,046 г/л.

Ответ : в 1 л воды можно растворить 0,046 г соли.

Решение задачи 4 аналогично Вашему решению задачи 2.

Ссылка на комментарий

3. ПРPbSO4 = 2,3*10-8.

PbSO4 = Pb2+ + SO42-. Пусть растворимость  сульфата свинца (II) равна s. Тогда растворимости ионов также будут s. Подставим это в выражение для ПР:

ПР= s*s = s2.

Найдем s (в моль/л): корень из ПР = 1,52*10-4 моль/л. 

Молярная масса сульфата свинца (II) равна 303 г/моль. 

s (в г/л) : 1,52*10-4 моль/л * 303 г/моль = 0,046 г/л.

Ответ : в 1 л воды можно растворить 0,046 г соли.

Решение задачи 4 аналогично Вашему решению задачи 2.

Дело в том, что мои решения задачи 1 и 2 скорее всего неправильны, т.к. ответы не совпадают с ответами данными в книги откуда и взяты выше упомянутые задачи

1) ~ в 2750 раз 2) осадок не образуется. и в 3) ответ 4,5 * 10^-2

Изменено пользователем Cinnamon_I
Ссылка на комментарий

4,5*10-2 и 0,046 это почти одинаково. а в задаче 2 возможно, что концентрация кислоты 1 М. Тогда осадок не выпадет. ПРАg2SO4 = 1,4*10-5


Если в 1 задаче взять ПР не из справочника, а из данных задачи, то ответ получится 2739.


По плану решения все правильно, я думаю)


Извините,я по второй задаче не то написал. Если взять ПР из данных задачи, то ИП будет меньше ПР. Осадок не выпадет.
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...