Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

KristinK@

Рекомендованные сообщения

Уважаемые химики, помогите пожалуйста разобраться.

Даны два электрода: Ag+/Ag и OH-/O2/Pt

И даны активность потениалопределяющих ионов в растворе: 0,005 моль/л для каждого электрода.

 

1) Определить что из них катод, что анод.

Е0 Ag+/Ag = 0,799 В

ЕOH-/O2/Pt= 0,401 В

0,799>0,401 следовательно: Ag+/Ag - анод, OH-/O2/Pt - катод.

 

2) Подобрать электролиты (подскажите по какому принципу они подбираются?)

 

3) Записать уравнение электродных реакций на катоде и на аноде:

А(-): ??? какая здесь будет реакция?

К(+): Ag+ +1e-->Ag

 

4) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ с учётом активности потенциалопределяющих ионов при Т=298К и p=1 атм.

Проверьте пожалуйста:

Ер Ag+/Ag=ЕAg+/Ag+0,059lga=0,799+0,059lg0,005=0,663 В

ЕрO2/ОН-0O2/ОН+(0,059/4)lg(pO2/a4)=0,401+0,0147lg(1/0,0054)=0,537В

 

5) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ при стандартных условиях.

Проверьте пожалуйста: E0ГЭ=E0Ag+/Ag - E0OH-/O2/Pt = 0,799-0,401=0,398 В (берутся табличные значения и ищется разница)

 

Заранее благодарна!

Ссылка на сообщение

Уважаемые химики, помогите пожалуйста разобраться.

Даны два электрода: Ag+/Ag и OH-/O2/Pt

И даны активность потениалопределяющих ионов в растворе: 0,005 моль/л для каждого электрода.

 

1) Определить что из них катод, что анод.

Е0 Ag+/Ag = 0,799 В // сравнивать надо не стандартные потенциалы, а рабочие, рассчитанные с учетом концентраций

ЕOH-/O2/Pt= 0,401 В

0,799>0,401 следовательно: Ag+/Ag - анод, OH-/O2/Pt - катод.

 

2) Подобрать электролиты (подскажите по какому принципу они подбираются?)// сильные электролиты, содержащие указанные ионы - соли, щелочи

 

3) Записать уравнение электродных реакций на катоде и на аноде:

А(-): ??? какая здесь будет реакция? //4OH- -4e = O2 + 2H2O

К(+): Ag+ +1e-->Ag

 

4) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ с учётом активности потенциалопределяющих ионов при Т=298К и p=1 атм.

Проверьте пожалуйста:

Ер Ag+/Ag=ЕAg+/Ag+0,059lga=0,799+0,059lg0,005=0,663 В

ЕрO2/ОН-0O2/ОН+(0,059/4)lg(pO2/a4)=0,401+0,0147lg(1/0,0054)=0,537В

EГЭ=EAg+/Ag - EOH-/O2/Pt =??

 

5) Рассчитать равновесное напряжение ГЭ при стандартных условиях.

Проверьте пожалуйста: E0ГЭ=E0Ag+/Ag - E0OH-/O2/Pt = 0,799-0,401=0,398 В (берутся табличные значения и ищется разница)

 

Заранее благодарна!

Размеры вашей благодарности >>

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика