Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Химическое равновесие в газовой фазе


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В сосуд объемом 4 л поместили 4 моль CO, 8 моль H2 и катализатор. Через некоторое время в реакции CO2(г)+3H2(г)=CH4(г)+H2O(г)   установилось равновесие ( При определенных T и p), при этом образовалось 1,5 моль CH4. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ и константу равновесия (Kc). Какую роль в реакции играет катализатор? Влияет ли он на равновесие?

Изменено пользователем AlexCat
Ссылка на сообщение

Какой СН4?? В вашем уравнении реакции нет СН4 

Или опечатка в условии, или вы что-то переврали

В сосуд объемом 4 л поместили 4 моль CO, 8 моль H2 и катализатор. Через некоторое время в реакции CO2(г)+3H2(г)=CH4(г)+H2O(г)  установилось равновесие ( При определенных T и p), при этом образовалось 1,5 моль CH4. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ и константу равновесия (Kc). Какую роль в реакции играет катализатор? Влияет ли он на равновесие?

Изменено пользователем AlexCat
Ссылка на сообщение

Вот теперь по этому уравнению можно считать.

Считайте:

- сколько моль СО2 истратится на образование 1,5 моль СН4 и сколько его останется

- - сколько моль Н2 истратится на образование 1,5 моль СН4 и сколько его останется

- - - сколько при этом образуется моль воды.

Все найденные моли разделите на 4 л и будут вам равновесные концентрации всех веществ в моль/л

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

Вот теперь по этому уравнению можно считать.

Считайте:

- сколько моль СО2 истратится на образование 1,5 моль СН4 и сколько его останется

- - сколько моль Н2 истратится на образование 1,5 моль СН4 и сколько его останется

- - - сколько при этом образуется моль воды.

Все найденные моли разделите на 4 л и будут вам равновесные концентрации всех веществ

Спасибо 

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика