Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение металлического натрия из хлорида натрия.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Легкоплавкие эвтектики галогенидов должны быть! Надо мешать и пробовать :ds:

может я ничего не смылю :at: ) мой друг ну сами их найдите=  промышленность славиться ЛишЬ максимальным кпд И ПРОШЕ ПРОСТОГО) Вы перещитайте по экономическим показателям восстановление натрия карбоната + С + нагрев + отвод от выделевшейся энергии реакциии) + всё остальное.. Потом Эвтектики галогенидов = потрясающее воображение :ay:  найдите онные = Фториды самые устойчивые к возгонки, далее всё полеее и печальнее) хлориды летят всё ниже, бромиды и йодиды всё ещё ниже и чудовищней дороже :du:  дерзайте, а что!! :rolleyes:

Ссылка на сообщение

В растворе?

В растворе остаётся гидроксид натрия.

Разряд ионов натрия из водных растворов на твердом катоде невозможен в следствии более высокого потенциала их разряда по сравнению с водородом. Поэтому на катоде разряжается водород, а остающиеся в растворе гидроксильные ионы образуют с ионами натрия раствор щелочи. При электролизе с ртутным катодом перенапряжение водорода на нем столь велико, что становится возможным процесс разряда иона натрия на катоде, металлический натрий, выделяясь на катоде, растворяется в ртути, образовывая амальгаму натрия. Обрабатывая амальгаму водой получают гидроксид натрия и водород. 

Ссылка на сообщение

Разряд ионов натрия из водных растворов на твердом катоде невозможен в следствии более высокого потенциала их разряда по сравнению с водородом. Поэтому на катоде разряжается водород, а остающиеся в растворе гидроксильные ионы образуют с ионами натрия раствор щелочи. При электролизе с ртутным катодом перенапряжение водорода на нем столь велико, что становится возможным процесс разряда иона натрия на катоде, металлический натрий, выделяясь на катоде, растворяется в ртути, образовывая амальгаму натрия. Обрабатывая амальгаму водой получают гидроксид натрия и водород. 

Можно и из раствора, только не водного. Карбонат пропилена позволяет получить щелочные металлы электролизом раствора хлорида.

Ссылка на сообщение

Каким образом можно получить металлический натрий из хлорида натрия?

Хлоридом  натрия  пересыпать рыбу высушить и съесть под пиво.

А натрий по человечески купить в интернете за копейки.

Ссылка на сообщение

Можно и из раствора, только не водного. Карбонат пропилена позволяет получить щелочные металлы электролизом раствора хлорида.

Да, так и есть, только конкретно, что можно осаждать из NaCl я данных не нашел. Из ПК и других подобных растворителей натрий осаждают или из перхлората или из NaAlCl4. Это, вероятно, связано с плохой растворимостью NaCl. Если у вас есть ссылка конкретно на NaCl приведите ее пожалуйста.

Ссылка на сообщение

Серьёзная установка, совсем не лабораторная при электролизе поваренной соли...

А вот если электролизу подвергать эвтектику гидроксидов и карбонатов натрия и калия, то требуемая минимальная температура опустится с +800оС до +160оС (опытная рабочая область +170оС - +200оС), и процесс преобразится, возможно станет намотав асбеста даже на постоянно отключить обогрев (нихромовая спираль на 500 Вт).

Реально станет достичь таких параметров: 5 В, 1,5 А/см2, 60 А и выход по току 60%.

Саму установку делать из нержавейки типа Х12Н10Т - углеродка слишком быстро обгорает, для изоляции от расплава вводов трубочки от ламп ДНАТ.

Натрий будет лишь немного загрязнён калием, быстрее всего в электролите тратится каустик - а потому при работе с периодической сменой расплава в эвтектику достаточно подсыпать чистый переплавленный каустик.

Изменено пользователем Максим0
Ссылка на сообщение

Серьёзная установка, совсем не лабораторная при электролизе поваренной соли...

А вот если электролизу подвергать эвтектику гидроксидов и карбонатов натрия и калия, то требуемая минимальная температура опустится с +800оС до +160оС (опытная рабочая область +170оС - +200оС), и процесс преобразится,

Есть и другой способ

http://www.chemfiles.narod.ru/element/k/k_obtane_lab.htm

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=6618&page=9&do=findComment&comment=268019

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=6618&page=11&do=findComment&comment=268410

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=6618&page=10&do=findComment&comment=268067

За одно и получение калия

http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=10&t=83578&start=20

что бы увидеть картинки нужна регистрация на форуме

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

Тратить магний, а тем более кальций на натрий жаба задушит.

Умею восстанавливая алюминием получать 10% сплав кальция и свинца. Вот если бы без потерь свинца получить натрий с помощью такого сплава - можно было бы сэкономить электричество - слишком щедро тратится оно при электролизе каустика, алюминиевого лома навалом, а хлористым кальцием дороги посыпают.

Ссылка на сообщение

Да, так и есть, только конкретно, что можно осаждать из NaCl я данных не нашел. Из ПК и других подобных растворителей натрий осаждают или из перхлората или из NaAlCl4. Это, вероятно, связано с плохой растворимостью NaCl. Если у вас есть ссылка конкретно на NaCl приведите ее пожалуйста.

Мопед не мой :) Я сам такого не делал, оно того не стОит. Натрий намного проще и дешевле взять из банки на полке, готовый и сколько надо. И карбонат пропилена у нас слишком дОрог чтобы его тратить на добычу дешёвого натрия.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика