Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение металлического натрия из хлорида натрия.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

 И карбонат пропилена у нас слишком дОрог чтобы его тратить на добычу дешёвого натрия.

Тратится ли он? В смысле на аноде. Пускай анод будет из окисляемого материала и хавает кислород переводя его в нерастворимый оксид при достаточно низком потенциале.

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на сообщение

Тратить магний, а тем более кальций на натрий жаба задушит.

Умею восстанавливая алюминием получать 10% сплав кальция и свинца. Вот если бы без потерь свинца получить натрий с помощью такого сплава - можно было бы сэкономить электричество - слишком щедро тратится оно при электролизе каустика, алюминиевого лома навалом, а хлористым кальцием дороги посыпают.

А зачем такие сложности? Вряд ли у Вас получится электролиз хлорида натрия. Если уж получить - проще химическим способом - из гидрооксида натрия и алюминия. Что калий, что натрий.

http://chemistry-chemists.com/N2_2015/ChemistryAndChemists_2_2015-P15-1.html

https://www.youtube.com/watch?v=DO-EJYpT4pc

 

Заодно, если интересно посмотреть именно электролиз можно провести его с расплавом щелочи.

Вот что примерно получается. В ролике стеклоуглеродные тигли и платиновые электроды (которые тоже довольно быстро разъедает щелочь), но получится и с железным тиглем из китайской нержавеющей стопки или чего то подобного и электродами из стальной проволоки (например разогнутых скрепок).

С натриевой щелочью проще всего в малом масштабе провести электролиз большой капли расплава на пластинке жести.

Разумеется, опыты требуют осторожности - возникают небольшие брызги, при электролизе капли натрия могут разлететься - очки строго обязательны.

 

https://www.youtube.com/watch?v=WcP3BJ_i0yk

 

https://www.youtube.com/watch?v=bLmMx8uS4T0&t=44s

 

http://chemistry-chemists.com/N2_2015/ChemistryAndChemists_2_2015-P7-1.html

 

Встречалась любопытная заметка о алюминиевой диафрагме

http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?p=113514#p113514

Изменено пользователем Иван 86
Ссылка на сообщение

Разряд ионов натрия из водных растворов на твердом катоде невозможен в следствии более высокого потенциала их разряда по сравнению с водородом. Поэтому на катоде разряжается водород, а остающиеся в растворе гидроксильные ионы образуют с ионами натрия раствор щелочи. При электролизе с ртутным катодом перенапряжение водорода на нем столь велико, что становится возможным процесс разряда иона натрия на катоде, металлический натрий, выделяясь на катоде, растворяется в ртути, образовывая амальгаму натрия. Обрабатывая амальгаму водой получают гидроксид натрия и водород. 

Из амальгамы натрия выгнать ртуть в холодильник, затем её в цикл: натрий цельный продукт

Ссылка на сообщение

Из амальгамы натрия выгнать ртуть в холодильник, затем её в цикл: натрий цельный продукт

В амальгаме натрия, собственно натрия меньше 1%, при содержании натрия больше 1.25% она твердеет. Отгонять 99% ртути из-за 1% натрия?

Ссылка на сообщение

В амальгаме натрия, собственно натрия меньше 1%, при содержании натрия больше 1.25% она твердеет. Отгонять 99% ртути из-за 1% натрия?

да, вы правы, это только для препаративной химии

Ссылка на сообщение

Перегонка натрия дело не из приятных - пар воспламеняется на воздухе давая перекись натрия - перцовый баллончик перед таким дымком отдыхает.

Ссылка на сообщение

Стальная реторта болгарка энд сварочник продакшн, а конденсируется пускай в консервной банке. Спаять тугоплавким припоем и дырочку для выравнивания давления с атмосферой оставить. К дырочке пакет с аргоном прицепить.

 

(люблю я пакеты, на обратный холодильник вместо хлоркальциевой трубки думаю тоже в самый раз)


Хотя пожалуй насчет банки и пакета- это я загнул. Умные дяди пробовали натрий из раствора в свинце отгонять, пишут вакуум нужен.

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на сообщение

Касательно нагрева при высоком давлении у меня такие опытные данные:

Самые лучшие известные мне реторты из углеродистой стали в продаже именуются пропановыми баллонами, из них наиболее уважаю на 5 и 27 литров. Толщина стенки у них 2 и 3 мм соответственно, вентиль выворачивается в тисках.

Вот только если при комнатной температуре они держат 50 атм, то при +600оС порвались при достижении 17 и 15 атм соответственно, выше не пробовал. Если линейно продолжить график прочности, то при +900оС она станет нулевой. Вообще-то баллоны из углеродистой стали хороши лишь до +450оС (рвутся при 38 и 35 атм соответственно), дальше нужно переходить на нержавейку.

Х18Н10Т хороша до +800оС, чтоб греть выше нужны ещё более дорогие материалы.

Но если давление сдерживать не нужно, то разок пропановые баллоны могут послужить и  до +800оС (днями) - +1100оС (около часа) - а потом рассыпятся окалиной. Если же внутри расплавленный металл будет, то он моет сожрать углеродку намного быстрее.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика