Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Окислительно-восстановительные процессы


Nurik122

Рекомендованные сообщения

1)Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.


Схемы превращения частиц: 1) Fe2O=>Fe; 2)Fe=>Fe2O3


 


 


2)Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:


Sn+H2SO4=>SnSO4+SO2+ ....


Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.


 


Помогите, пожалуйста!


Ссылка на сообщение

 

1)Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) Fe2O=>Fe; 2)Fe=>Fe2O3

 

Не может здесь быть ни кислых, ни нейтральных, не щелочных сред, т.к. первый процесс идет в сухих условиях при температуре порядка 800-1000°С (в зависимости от того, чем восстанавливать - H2, C, CO), а второй так же в сухих при при высокой температуре, при окислении железа кислородом.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика