Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Определение концентрации водородных ионов в растворе


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте!

Имеет такая задача: в одну пробирку налили 1 мл 1 н раствора HCl, в другую столько же 1 н раствора CH3COOH. В оба раствора добавили метилвиолет, раствор HCl стал желто-зеленым, раствор CH3COOH - фиолетовым. 

Собственно, вопрос: как вычислять pH? То есть какова концентрация ионов водорода в обоих растворах? У меня получилось, что концентрация ионов водорода=10-3но тогда выходит, что pH=3 не только у уксусной кислоты, что вполне нормально, но и у HCl, чего быть просто не может. Разъясните, пожалуйста)

Ссылка на комментарий

Здравствуйте!

Имеет такая задача: в одну пробирку налили 1 мл 1 н раствора HCl, в другую столько же 1 н раствора CH3COOH. В оба раствора добавили метилвиолет, раствор HCl стал желто-зеленым, раствор CH3COOH - фиолетовым. 

Собственно, вопрос: как вычислять pH? То есть какова концентрация ионов водорода в обоих растворах? У меня получилось, что концентрация ионов водорода=10-3но тогда выходит, что pH=3 не только у уксусной кислоты, что вполне нормально, но и у HCl, чего быть просто не может. Разъясните, пожалуйста)

 

Соляна кислота - сильная. В однонормальном растворе её pH = -lg© = -lg(0.001) = 3

Оцтова кислота - слабая, для неё справедливо уравнение pH = 1/2(pK + pC), то бишь pH = 1/2(4 + 3) = 3.5

Ссылка на комментарий

Соляна кислота - сильная. В однонормальном растворе её pH = -lg© = -lg(0.001) = 3

Оцтова кислота - слабая, для неё справедливо уравнение pH = 1/2(pK + pC), то бишь pH = 1/2(4 + 3) = 3.5

А Вы точно уверены насчет соляной кислоты? У нас в методичке сказано, что если метиловый фиолетовый окрашивает раствор в желто-зеленый цвет, то pH=0 (или меньше 0, но я не совсем понимаю, как такое может быть). 

Ссылка на комментарий

А Вы точно уверены насчет соляной кислоты? У нас в методичке сказано, что если метиловый фиолетовый окрашивает раствор в желто-зеленый цвет, то pH=0 (или меньше 0, но я не совсем понимаю, как такое может быть). 

 

Насчёт соляной кислоты я точно уверен. Насчёт уксусной - тоже. Это - строгие формулы. А окраска индикатора - это такая фигня (извиняюсь за мой французский)... 

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Но у нас миллилитры, а не литры, разве это не имеет значения?

 

Имеет такая задача: в одну пробирку налили 1 мл 1 н раствора HCl, в другую столько же 1 н раствора CH3COOH. 

 

Какая разница, находится ли раствор 1н кислоты в сосуде в 1 мл или в колбе 1 литр, его концентрация остается все-равно остается 1н. 

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Какая разница, находится ли раствор 1н кислоты в сосуде в 1 мл или в колбе 1 литр, его концентрация остается все-равно остается 1н. 

Хорошо, спасибо. Тогда еще вопрос (даже два):

1. Можно ли посчитать pH уксусной кислоты таким же способом (или нельзя, он ведь будет тоже = 1 в таком случае)

2. В таком случае, если принять концентрацию ионов водорода за 1, лично я не могу посчитать константу диссоциации по закону Оствальда, что тоже требуется в задании. Получается отрицательный дискриминант. Или там другое что-то?

Ссылка на комментарий

Хорошо, спасибо. Тогда еще вопрос (даже два):

1. Можно ли посчитать pH уксусной кислоты таким же способом (или нельзя, он ведь будет тоже = 1 в таком случае)

2. В таком случае, если принять концентрацию ионов водорода за 1, лично я не могу посчитать константу диссоциации по закону Оствальда, что тоже требуется в задании. Получается отрицательный дискриминант. Или там другое что-то?

 

рН слабой кислоты = 0,5 рКк - 0,5 lgCк  = 0.5*4.76 + 0 = 2.37

http://www.monographies.ru/ru/book/section?id=460

Зачем закон Освальда, если нет разбавления?

  • Like 1
Ссылка на комментарий

рН слабой кислоты = 0,5 рКк - 0,5 lgCк  = 0.5*4.76 + 0 = 2.37

http://www.monographies.ru/ru/book/section?id=460

Зачем закон Освальда, если нет разбавления?

простите, степень диссоциации)

а как же в данном случае ее посчитать без Оствальда?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика