Предсказание продуктов реакции

[Bubble000]

1)P+KOH=PH3 +...

2)KClO+HI=I2+...

3)H2SO3+K2CrO4+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+...

4)KMnO4+KOH+H2O2=K2MnO4+...

5)Na3AsO3+H2O2+HCl=Na3AsO4+...

6)Al+H2O+NaOH=Na3[Al(OH)6]+...

 

Вот что я смог сделать:

2)KClO+2HI=I2+2HCl+K2O2 даже не знаю почему.Само как-то.

4)KMnO4+KOH+2H2O2=K2MnO4+2H2O+O2,т.к. у нас вроде все ионы калия ушли в перманганат,а пероксид всегда разлагается на H2O и O2.Ещё была идея,может пероксид калия получается,но я не мог с ним уравнять.

 

Как это делать,чтобы не от балды ответы приходили,а по логики какой-то.Есть ли она вообще здесь?

Я знаю,что есть некие потенциалы и диаграммы,но я в 11 классе,а у нас по программе ещё такого не было,да и не будет.Хотя, если это не слишком трудно,я мог бы попробывать их усвоить,да вот боюсь,что углублюсь,ничего не пойму и окажусь не с чем.Насколько всё это трудно?И возможно ли без них предсказывать не трудные реакции?

[M_GM]

Надо знать характерные степени окисления для типично школьных химических элементов, формы соединений, которые отвечают этим степеням окисления. 

Например, зная что для фосфора наиболее устойчива степень окисления +5, без труда напишем для первого уравнения второй продукт - K3PO4.

Второе - надо иметь общее представление об ОВР - Окислитель восстанавливается восстановитель окисляется.

Иметь представление о совместимости веществ - не может щелочной оксид образоваться в пробирке с кислотой.Например: KClO+2HI=I2+2HCl+K2O2 - это что за дикость? Если даже не сказано, то предполагается что реакция в водном растворе. Какой K2O2 может образоваться в водном растворе, да еще в присутствии кислоты???

И, здесь уже окислитель восстановился, восстановитель окислился, кто еще окислил кислород от его законных и устойчивых -2 до -1???

Куда проще в качестве продуктов написать KCl, а водород и кислород отправить в воду.

 

А главное - побольше практики!

Изменено 28 Ноября, 2016 в 13:41 пользователем M_GM