Nurik122 Опубликовано 29 Ноября, 2016 в 16:31 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2016 в 16:31 Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружён в 0,0001 М раствор солиPb(NO3)2. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является катодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде. Электролит: Rb(NO3)2. Помогите пожалуйста! Зачёт горит Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Января, 2017 в 13:38 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2017 в 13:38 Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружён в 0,0001 М раствор солиPb(NO3)2. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является катодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? Уравнение Нернста и сервис "Гальванопара" в помощь Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти