Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

KMnO4 с NaNO2


Dweirdo

Рекомендованные сообщения

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

Ссылка на сообщение

Так а... концентрации реагентов какие были? Может КОН стух и там поташ ужо... А может вместо нитрита натрия вам подсунули нитрат или еще чего. А может вместо марганцовки - метиловый фиолетовый О_о

Ссылка на сообщение

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

Вы потенциал смотрели? Может перманганат просто слабоватый окислитель в нейтральной среде.
Ссылка на сообщение

Вы потенциал смотрели? Может перманганат просто слабоватый окислитель в нейтральной среде.

А с чего бы он тогда осветлился?

Нет окисление произошло. Но NO2- хороший восстановитель даже в нейтральной среде, думаю, его окисляет и MnO2, по этому должен был образоваться Mn(OH)2, он почти белый, и если образует золь, то его видно не будет.

Ссылка на сообщение

А с чего бы он тогда осветлился?

Нет окисление произошло. Но NO2- хороший восстановитель даже в нейтральной среде, думаю, его окисляет и MnO2, по этому должен был образоваться Mn(OH)2, он почти белый, и если образует золь, то его видно не будет.

а комплексное соединение с КОН возможно?

Ссылка на сообщение

а комплексное соединение с КОН возможно?

Mn(OH)2 - слабоосновной окисел, поэтому, вероятно, в конц. растворах щелочи возможен K2[Mn(OH)4], но ТС не видит осадка и в нейтральной среде. Хотя он может его просто не видит, ожидая бурого или зеленого. 

Ссылка на сообщение

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

В щелочной среде перманганат калия восстанавливается обычно до манганата. В вашем случае реакция должна была идти по такой схеме:

NaNO2+2KMnO4+2KOH=NaNO3+2K2MnO4+H2O. Возможно, что манганат образовал какой-то комплекс, как уже писали выше, хотя данное соединение не очень уж амфотерное.

Ссылка на сообщение

В щелочной среде перманганат калия восстанавливается обычно до манганата. В вашем случае реакция должна была идти по такой схеме:

NaNO2+2KMnO4+2KOH=NaNO3+2K2MnO4+H2O. Возможно, что манганат образовал какой-то комплекс, как уже писали выше, хотя данное соединение не очень уж амфотерное.

Это если нет избытка восстановителя, при его избытке, можно миновать и стадию образования MnO2

В щелочной среде ОВ-потенциалы MnO4- и MnO42- равны

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика