Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ОВР. Сульфат меди (II) и йодид калия.


Перейти к решению Решение от yatcheh,

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

2CuSO4+4KI = 2CuI+I2+K2SO4

 

Казалось бы, обыкновенные два вещества растворимых в воде, при воображаемой реакции ионного обмена, в растворе бы наступило ионное равновесие, а нет, здесь ОВР с медью окислителем и йодом восстановителем (прошу прощения если перепутал окислителя с восстановителем). Не мог бы кто нибудь мне растолковать на привычном для него языке в плане терминологии (я пойму) механизм этой реакции? Что является её инициатором?

 

У меня есть теория, что так как сульфат меди дает в растворе кислую среду вследствие гидролиза, а йодид калия нейтрален, то общая среда раствора при смешивании будет кислая, что и провоцирует данную реакцию. И все же желал бы более профессионального ответа.

Ссылка на сообщение
  • Решение

2CuSO4+4KI = 2CuI+I2+K2SO4

 

Казалось бы, обыкновенные два вещества растворимых в воде, при воображаемой реакции ионного обмена, в растворе бы наступило ионное равновесие, а нет, здесь ОВР с медью окислителем и йодом восстановителем (прошу прощения если перепутал окислителя с восстановителем). Не мог бы кто нибудь мне растолковать на привычном для него языке в плане терминологии (я пойму) механизм этой реакции? Что является её инициатором?

 

У меня есть теория, что так как сульфат меди дает в растворе кислую среду вследствие гидролиза, а йодид калия нейтрален, то общая среда раствора при смешивании будет кислая, что и провоцирует данную реакцию. И все же желал бы более профессионального ответа.

 

Кислая среда тут ни при чём. Просто катион Cu2+ более сильный окислитель, чем йод. И когда они начинают делить электрон, Cu2+ побеждает

Cu2+ + I- <---> Cu+ + 1/2I2

Электрон перемещается к меди. Она становится медью(I), а йод - йодом(0)

Окислительно-восстановительная реакция в чистом виде. Тут нет никаких ни инициаторов, ни катализаторов - всё решается тет-а-тет между медью и йодом.

Ссылка на сообщение

А зачем им еще инициаторы, если ион меди - окислитель, а йодид-ион - подходящий по силе восстановитель?

Вот и встретились два одиночества ...

В растворе соли свинца(II) среда будет еще более кислая, но ничего необычного ...

Ссылка на сообщение

Кислая среда тут ни при чём. Просто катион Cu2+ более сильный окислитель, чем йод. И когда они начинают делить электрон, Cu2+ побеждает

Cu2+ + I- <---> Cu+ + 1/2I2

Электрон перемещается к меди. Она становится медью(I), а йод - йодом(0)

Окислительно-восстановительная реакция в чистом виде. Тут нет никаких ни инициаторов, ни катализаторов - всё решается тет-а-тет между медью и йодом.

А если бы например вместо йодида был хлорид калия, то было бы электронное равновесие, так как хлор более сильный окислитель?

Ссылка на сообщение

А если бы например вместо йодида был хлорид калия, то было бы электронное равновесие, так как хлор более сильный окислитель?

 

Ну, равновесия бы не было. Электрон бы безраздельно принадлежал хлору. Все при своих остаются. 

Ссылка на сообщение

Ну, равновесия бы не было. Электрон бы безраздельно принадлежал хлору. Все при своих остаются. 

Но по какой причине не пойдет реакция с хлоридом калия, а с йодидом пойдет? Оба иона состоят из галогенов, какой параметр определяет реакционную способность в ОВР?

Ссылка на сообщение

Но по какой причине не пойдет реакция с хлоридом калия, а с йодидом пойдет? Оба иона состоят из галогенов, какой параметр определяет реакционную способность в ОВР?

 

Окислительно-восстановительный потенциал. Упрощая до предела - энергия присвоения электрона.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика