Furaimu 2 Опубликовано: 2 декабря 2016 Рассказать Опубликовано: 2 декабря 2016 2CuSO4+4KI = 2CuI+I2+K2SO4 Казалось бы, обыкновенные два вещества растворимых в воде, при воображаемой реакции ионного обмена, в растворе бы наступило ионное равновесие, а нет, здесь ОВР с медью окислителем и йодом восстановителем (прошу прощения если перепутал окислителя с восстановителем). Не мог бы кто нибудь мне растолковать на привычном для него языке в плане терминологии (я пойму) механизм этой реакции? Что является её инициатором? У меня есть теория, что так как сульфат меди дает в растворе кислую среду вследствие гидролиза, а йодид калия нейтрален, то общая среда раствора при смешивании будет кислая, что и провоцирует данную реакцию. И все же желал бы более профессионального ответа. Цитата Ссылка на сообщение
Решение yatcheh 8 867 Опубликовано: 2 декабря 2016 Решение Рассказать Опубликовано: 2 декабря 2016 2CuSO4+4KI = 2CuI+I2+K2SO4 Казалось бы, обыкновенные два вещества растворимых в воде, при воображаемой реакции ионного обмена, в растворе бы наступило ионное равновесие, а нет, здесь ОВР с медью окислителем и йодом восстановителем (прошу прощения если перепутал окислителя с восстановителем). Не мог бы кто нибудь мне растолковать на привычном для него языке в плане терминологии (я пойму) механизм этой реакции? Что является её инициатором? У меня есть теория, что так как сульфат меди дает в растворе кислую среду вследствие гидролиза, а йодид калия нейтрален, то общая среда раствора при смешивании будет кислая, что и провоцирует данную реакцию. И все же желал бы более профессионального ответа. Кислая среда тут ни при чём. Просто катион Cu2+ более сильный окислитель, чем йод. И когда они начинают делить электрон, Cu2+ побеждает Cu2+ + I- <---> Cu+ + 1/2I2 Электрон перемещается к меди. Она становится медью(I), а йод - йодом(0) Окислительно-восстановительная реакция в чистом виде. Тут нет никаких ни инициаторов, ни катализаторов - всё решается тет-а-тет между медью и йодом. 1 Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 2 декабря 2016 Рассказать Опубликовано: 2 декабря 2016 А зачем им еще инициаторы, если ион меди - окислитель, а йодид-ион - подходящий по силе восстановитель? Вот и встретились два одиночества ... В растворе соли свинца(II) среда будет еще более кислая, но ничего необычного ... Цитата Ссылка на сообщение
Furaimu 2 Опубликовано: 2 декабря 2016 Автор Рассказать Опубликовано: 2 декабря 2016 Кислая среда тут ни при чём. Просто катион Cu2+ более сильный окислитель, чем йод. И когда они начинают делить электрон, Cu2+ побеждает Cu2+ + I- <---> Cu+ + 1/2I2 Электрон перемещается к меди. Она становится медью(I), а йод - йодом(0) Окислительно-восстановительная реакция в чистом виде. Тут нет никаких ни инициаторов, ни катализаторов - всё решается тет-а-тет между медью и йодом. А если бы например вместо йодида был хлорид калия, то было бы электронное равновесие, так как хлор более сильный окислитель? Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 867 Опубликовано: 2 декабря 2016 Рассказать Опубликовано: 2 декабря 2016 А если бы например вместо йодида был хлорид калия, то было бы электронное равновесие, так как хлор более сильный окислитель? Ну, равновесия бы не было. Электрон бы безраздельно принадлежал хлору. Все при своих остаются. Цитата Ссылка на сообщение
Furaimu 2 Опубликовано: 2 декабря 2016 Автор Рассказать Опубликовано: 2 декабря 2016 Ну, равновесия бы не было. Электрон бы безраздельно принадлежал хлору. Все при своих остаются. Но по какой причине не пойдет реакция с хлоридом калия, а с йодидом пойдет? Оба иона состоят из галогенов, какой параметр определяет реакционную способность в ОВР? Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 867 Опубликовано: 2 декабря 2016 Рассказать Опубликовано: 2 декабря 2016 Но по какой причине не пойдет реакция с хлоридом калия, а с йодидом пойдет? Оба иона состоят из галогенов, какой параметр определяет реакционную способность в ОВР? Окислительно-восстановительный потенциал. Упрощая до предела - энергия присвоения электрона. Цитата Ссылка на сообщение
Furaimu 2 Опубликовано: 2 декабря 2016 Автор Рассказать Опубликовано: 2 декабря 2016 Окислительно-восстановительный потенциал. Упрощая до предела - энергия присвоения электрона. Всё понял, спасибо. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.