Химическая кинетика (проверка решения задачи по расчету равновесных концентраций)

[_Евгения_]

Условие задачи: для реакции NiO(тв)+H2(г) <->Ni(тв)+H2O(г) с заданной константой равновесия К_с=5,6 и начальными концентрациями газообразных исходных веществ Со= 0,03 моль/л рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и продуктов

Решение:

1.Определяем равновесные концентрации веществ. При протекании реакции в прямом направлении до состояния равновесия происходит уменьшение концентраций исходных веществ и увеличение концентраций продуктов реакции. Поэтому концентрации веществ при равновесии будут:

[H2]=0,03-x

[H2O]=x

2. Запишем выражение закона действующих масс.Подставляем в него найденные значения равновесных концентраций

К=5,6=[H2O]/[H2]=x/(0,03-x)

x=5,6(0,03-x)

6,6x=0,168

x=0,0254моль/л=[H2O]

[H2]=0,03-0,0254=0,0046моль/л

 

[M_GM]

Решение верное

[_Евгения_]

Решение верное

Спасибо большое за помощь!