Задача на сгорание, условия не нормальные

[Tallein 0]

Посчитайте объем воздуха, при 30°C и 1 атм., который нужен для полного сгорания 10 г пропана. Считайте, что воздух на 21.0% состоит из кислорода. 

Дело в том, что я решила эту задачу и получила правильный ответ (134 л), в решениях тоже дан ответ - 134 л. Но пути решения отличаются и я не могу понять механизм, который использован в готовых решениях.

 

Готовое решение: 

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

1. n(C3H8) = m/Mr = 10/44 =0.2272 моль

2. n(воздух) = n(C3H8) x 5 = 5.411 моль

3. PV=nRT; 1.00 x V = 5.411 x 0.082 x 303; V = 134 L

 

Мое решение:

1. Сначала я нашла молярный объем газа, если условия не нормальные

PV_m=RT; V_m = RT/P = 0.0821*303/1 = 24.88 моль/л

2. По уравнению:

10/44 = х/124.4; х = 28.27 л - чистый кислород

3. Объем воздуха

28.27 = 21%

V = 100%

V = 134 л.

 

В итоге ответы сошлись, но я не поняла, почему если они решали по уравнению и вроде бы так же находили кол-во в-ва кислорода, как и я, у них сразу, без расчета процента получилось 134 л, хотя у меня при таких же расчетах по реакции получилось сначала 28.27 л, а потом уже после расчета процентной доли получилось 134 л.

 

И еще я не поняла, почему они в решении взяли "n(воздух) = n(C3H8) x 5 = 5.411 моль", ведь на самом деле это кол-во в-ва не воздуха, а кислорода и по логике у них тоже должно было получиться сначала 28.27 л, но почему-то у них сразу вышло 134 л. 

 

Заранее спасибо тому, кто поможет.

 

[dmr 2 178]

Там просто пропущено /21%,но вычислено именно с процентом.

2. n(воздух) = n(C3H8) x 5 = 5.411 моль

Вот. Ответ подогнан верно,а само выражение не верно

0.2272×5=1.136,а у них сразу 5.411.

Разделили на процент в уме))

[Tallein 0]

Там просто пропущено /21%,но вычислено именно с процентом.

2. n(воздух) = n(C3H8) x 5 = 5.411 моль

Вот. Ответ подогнан верно,а само выражение не верно

0.2272×5=1.136,а у них сразу 5.411.

Разделили на процент в уме))

Спасибо большое) Теперь понятно