АлексейИмязанято Опубликовано 14 Декабря, 2016 в 04:00 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2016 в 04:00 Здравствуйте, пару раз сталкивался с реакциями вида: Основание + NO2 = Соль NO3 + Соль NO2 + H2O. К примеру: 2 NaOH + 2 NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O. Меня интересует, с какими основаниями реакция идет, а с какими нет (может только основания щелочных и щелочно земельных металлов? А будет ли идти реакция с малорастворимыми или нерастворимыми основаниями?). Также интересует, может ли вместо NO2 быть какой-то другой кислотный оксид (не галоген или амфотерный оксид, а именно кислотный оксид!), диспропорционирующий и дающий смесь из 2 солей? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Декабря, 2016 в 04:07 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2016 в 04:07 Здравствуйте, пару раз сталкивался с реакциями вида: Основание + NO2 = Соль NO3 + Соль NO2 + H2O. К примеру: 2 NaOH + 2 NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O. Меня интересует, с какими основаниями реакция идет, а с какими нет (может только основания щелочных и щелочно земельных металлов? А будет ли идти реакция с малорастворимыми или нерастворимыми основаниями?). Также интересует, может ли вместо NO2 быть какой-то другой кислотный оксид (не галоген или амфотерный оксид, а именно кислотный оксид!), диспропорционирующий и дающий смесь из 2 солей? Азотистая кислота слабая и соли ее с амфотерными основаниями сильно гидролизуются и потому весьма неустойчивы. Может, SO2 например, но соль образуется одна и сернистая кислота довольно сильная, сильнее фосфорной. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 14 Декабря, 2016 в 17:02 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2016 в 17:02 Также интересует, может ли вместо NO2 быть какой-то другой кислотный оксид (не галоген или амфотерный оксид, а именно кислотный оксид!), диспропорционирующий и дающий смесь из 2 солей? 2NaOH + 2ClO2 = NaClO3 + NaClO2 + H2O Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 14 Декабря, 2016 в 17:08 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2016 в 17:08 Азотистая кислота слабая и соли ее с амфотерными основаниями сильно гидролизуются и потому весьма неустойчивы. Может, SO2 например, но соль образуется одна и сернистая кислота довольно сильная, сильнее фосфорной. но за то при нагревании сульфитов,диспропорционирование таки происходит. Вообще не думаю,что очень много элементов,составляющие КИСЛОТНЫЕ ОКСИД, имеют много подряд разных степеней окисления. Хотя может и ошибаюсь Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 14 Декабря, 2016 в 17:27 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2016 в 17:27 Здравствуйте, пару раз сталкивался с реакциями вида: Основание + NO2 = Соль NO3 + Соль NO2 + H2O. К примеру: 2 NaOH + 2 NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O. Меня интересует, с какими основаниями реакция идет, а с какими нет (может только основания щелочных и щелочно земельных металлов? А будет ли идти реакция с малорастворимыми или нерастворимыми основаниями?). Также интересует, может ли вместо NO2 быть какой-то другой кислотный оксид (не галоген или амфотерный оксид, а именно кислотный оксид!), диспропорционирующий и дающий смесь из 2 солей? - Если пропускать сухой газ над сухими гидроксидами - реакция вряд ли пойдет Но если взять суспензию какого-нибудь гидроксида в воде, то почему бы и нет Ведь NO2 реагирует с водой давая две кислоты. А уже кислоты будут растворять гидроксид с образованием солей - Нечто подобное дают оксиды хлора ClO2 и Cl2O6 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти