Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электрохимическая коррозия металлов


alexayd

Рекомендованные сообщения

Помогите ,пожалуйста,решить задачу,вообще не знаю как это делается.

 
Определите время, необходимое для нанесения металлического покрытия на железо электрохимическим способом. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах в водных растворах электролитов.Металл покрытия -Ta, плотность — 16690, толщина покрытия, мкм-4.0, плотность тока,A/дм-2.0, выход по току — 75%, электролит-Na2[Tacl5]
Ссылка на сообщение

Сначала надо посчитать объем и массу покрытия, в расчете на 1 дм2

- Посчитать степень окисления Та в Na2[Tacl5] и число принимаемых электронов при восстановлении - n;

А затем закон Фарадея m = MItη/nF, где η - выход по току, t - время, сек

Ссылка на сообщение

Сначала надо посчитать объем и массу покрытия, в расчете на 1 дм2

- Посчитать степень окисления Та в Na2[Tacl5] и число принимаемых электронов при восстановлении - n;

А затем закон Фарадея m = MItη/nF, где η - выход по току, t - время, сек

Объем получается V=10^-8*4м^3,масса покрытия=0.0006676 кг или 0.6676г,степень окисления получается +3,восстановление :Ta(+3)+3e=Ta(0),это ?3 электрона получается?А в формуле M-молярная масса Ta или электролита ?

Сначала надо посчитать объем и массу покрытия, в расчете на 1 дм2

- Посчитать степень окисления Та в Na2[Tacl5] и число принимаемых электронов при восстановлении - n;

А затем закон Фарадея m = MItη/nF, где η - выход по току, t - время, сек

Все,уже понял,спасибо большое за ответ

Ссылка на сообщение

Помогите!

Какая масса металла растворяется за 25 мин. в коррозионном элементе, возникающем при погружении пластинкилуженого железав растворNaCl, если этот элемент дает ток силой5 А? Приведите схему процессов в указанном коррозионном элементе.
Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика