Электрохимическая коррозия металлов

[alexayd]

Помогите ,пожалуйста,решить задачу,вообще не знаю как это делается.

 

Определите время, необходимое для нанесения металлического покрытия на железо электрохимическим способом. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах в водных растворах электролитов.Металл покрытия -Ta, плотность — 16690, толщина покрытия, мкм-4.0, плотность тока,A/дм-2.0, выход по току — 75%, электролит-Na2[Tacl5]

[M_GM]

Сначала надо посчитать объем и массу покрытия, в расчете на 1 дм²

- Посчитать степень окисления Та в Na2[Tacl5] и число принимаемых электронов при восстановлении - n;

А затем закон Фарадея m = MItη/nF, где η - выход по току, t - время, сек

[alexayd]

Сначала надо посчитать объем и массу покрытия, в расчете на 1 дм²

- Посчитать степень окисления Та в Na2[Tacl5] и число принимаемых электронов при восстановлении - n;

А затем закон Фарадея m = MItη/nF, где η - выход по току, t - время, сек

Объем получается V=10^-8*4м^3,масса покрытия=0.0006676 кг или 0.6676г,степень окисления получается +3,восстановление :Ta(+3)+3e=Ta(0),это ?3 электрона получается?А в формуле M-молярная масса Ta или электролита ?

Сначала надо посчитать объем и массу покрытия, в расчете на 1 дм²

- Посчитать степень окисления Та в Na2[Tacl5] и число принимаемых электронов при восстановлении - n;

А затем закон Фарадея m = MItη/nF, где η - выход по току, t - время, сек

Все,уже понял,спасибо большое за ответ

[Yuliya12345]

Помогите!

Какая масса металла растворяется за 25 мин. в коррозионном элементе, возникающем при погружении пластинкилуженого железав растворNaCl, если этот элемент дает ток силой5 А? Приведите схему процессов в указанном коррозионном элементе.