Задачи по аналитике

[Asd1995sse]

Доброго времени суток. Давно я не сталкивался с задачами и забыл как все это делать. Часть задач решил сам. Всем заранее спасибо за помощь.

1) 1,0136 г железной проволоки растворили без доступа воздуха в мерной колбе на 250 мл. Сколько % железа в образце, если нормальность перманганата 0,1005, титруемый объем анализируемого раствора 25,0 мл, расход раствора KMnO₄ 17,81 мл?

2) На тирование 50 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 21,16 мл раствора KOH с титром 0,01220 г/мл. 20 мл того же раствора кислоты оттитровано 19,34 мл раствора KMnO_4. Вычислить титр раствора перманганата по кислороду.

 

3) К раствору K₂Cr₂O₇ добавили избыток KI и выделившимся I₂ оттитровали 20,45 мл 0,2068 н. Na₂S₂O₃. Сколько грамм  K₂Cr₂O₇ содержалось в растворе?

 

4) В раствор, содержащий избыток иодида калия и серной кислоты, ввели 25 мл раствора перманганата с титром по кислороду 0,000923 г/мл. Выделившийся йод оттитровали 23,15 мл раствора тиосульфата. Рассчитать титр тиосульфата по йоду.

[M_GM]

Начни с уравнения реакции для той задачки, которая тебе больше нравится.

[Asd1995sse]

Начни с уравнения реакции для той задачки, которая тебе больше нравится.

Ага. Уже сижу, вспоминаю, как это надо решать. Сейчас скину решенные задачи, хочу удостоверится, что я их правильно решил.

Вот задачи, которые я решил. Посмотрите, может я и намудрил где либо, а если нет, то возможно пригодятся в будущем кому либо.

 

1) Сколько грамм K₂Cr₂O₇ следует взять для приготовления 130 мл 0,1н раствора?

 

Решение: m=Cн*V*Mэ/1000

Мэ(K₂Cr₂O₇)=249/2=142г/моль*экв

 

m=(0,1*130*142)/1000=1,846 г

 

2) Рассчитать массу навески Na₂C₂O₄*5H₂O, необходимую для приготовления: а)1500 мл 0,1 М раствора; б) 1500 мл раствора с титром по йоду 0,015 г/мл.

 

Решение: а)

n(Na₂C₂O₄*5H₂O)=n(Na₂C₂O₄)=V*C=1,5*0,1=0,15моль

m(Na₂C₂O₄*5H₂O)=n*M=0,15*248=37,2 г.

б)

T=m/V

0,015=m/V

m=0,015*1500=22,5 г.

 

[M_GM]

1) Сколько грамм K₂Cr₂O₇ следует взять для приготовления 130 мл 0,1н раствора?

 

Решение: m=Cн*V*Mэ/1000

Мэ(K₂Cr₂O₇)=249/2=142г/моль*экв //почему делите на 2??

 

m=(0,1*130*142)/1000=1,846 г

Дихромат калия в аналитике используется обычно как окислитель.

Поэтому надо бы использовать его окисл.-восст-ный  эквивалент, а здесь фактор эквивалентности 1/6

2) Рассчитать массу навески Na₂C₂O₄*5H₂O, необходимую для приготовления: а)1500 мл 0,1 М раствора; б) 1500 мл раствора с титром по йоду 0,015 г/мл.

 

T=m/V

0,015=m/V

m=0,015*1500=22,5 г.

Титр по йоду !

Т.е. 1 мл вашего раствора должен оттитровывать 0,015 г йода

Значит надо рассчитать, какая масса щавелевой кислоты способна прореагировать с такой массой йода.

Уравнение реакции?

Изменено 26 Декабря, 2016 в 15:51 пользователем M_GM

[Asd1995sse]

Дихромат калия в аналитике используется обычно как окислитель.

Поэтому надо бы использовать его окисл.-восст-ный  эквивалент, а здесь фактор эквивалентности 1/6

Титр по йоду !

Т.е. 1 мл вашего раствора должен оттитровывать 0,015 г йода

Значит надо рассчитать, какая масса щавелевой кислоты способна прореагировать с такой массой йода.

Уравнение реакции?

Решение: m=Cн*V*Mэ/1000

Мэ(K₂Cr₂O₇)=249/6=41,5 г/моль*экв 

 

m=(0,1*130*41,5)/1000=0,5395 г

 

Вот как чувствовал подвох есть. Сейчас набросаю уравнение реакции. Просто я совсем не помню, как это все решалось.

Na₂S₂O₃+I₂--->2NaI+Na₂S₄O₄

1 моль    1 моль

T=253,8*x/1000=0,015 г/мл

 

x=1000*0,015/258,8=0,59М

 

Молярную концентрацию нашли.

Мэ(Na₂S₂O₃)=248,17/2=124,08

 

См=(1000*m)/(124,08*1500)=0,59

 

m=(0,59*124,085*1500)/1000 = 109,8 г

 

Или я ошибаюсь?