TreeLoys Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 08:22 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 08:22 ТИпичный электролит 300грамм хлорного железа, и 1,5-2мл соляной к-ты. Что будет если взять соляной кислоты не 2 грамма, а намного больше например 100 грамм. Или кислота нужна для того чтобы полученное железо сразу не реагировало с водой но и не окислялась? Или нужно строго придерживаться 2мл/л и не больше? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 08:32 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 08:32 ТИпичный электролит 300грамм хлорного железа, и 1,5-2мл соляной к-ты. Что будет если взять соляной кислоты не 2 грамма, а намного больше например 100 грамм. Или кислота нужна для того чтобы полученное железо сразу не реагировало с водой но и не окислялась? Или нужно строго придерживаться 2мл/л и не больше? Хлористого железа, хлорным железом в химии принято называть FeCl3. Кислота только предотвращает гидролиз. Добавление сверх этого на пользу не пойдет. 1 Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 13:10 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 13:10 Теоретически, а так же по аналогии с никелем, избыток кислоты приведёт к уменьшению катодного выхода по току металла в пользу водорода. Ссылка на комментарий
Юрий Загрийчук Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 13:16 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 13:16 кислота повышает рассеивающую способность Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти