Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Термодинамика для чайника


Stargazer46

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Oy7Eokp.png

 

Почему-то картинка со следствием не отправляется. Вопрос такой, а что значит Σ? 

 

Да, написано что сигма, но что тут означает эта сигма?

Второе: эта Vi  - что это?

Почему энтальпия от f, i? Ответьте пожалуйста


А, коэффициент понятно. А почему H от f, i? Что это означает?

Ссылка на сообщение

Сигма - значок обозначающий сумму. В данном случае сумму энтальпий образования всех продуктов или всех реагентов

vi (ню-итое) - количество вещества i-ого участника реакции - моль, численно равно коэффициенту в уравнении реакции.

буква f при энтальпии означает что это энтальпия образования. i - для i-ого  участника реакции (первого, второго, и т.п.)

Ссылка на сообщение

Вот смотрите, а почему к графиту прибавляется 0,5 моль кислорода? Так разве бывает?...
И второе, почему сразу нельзя по таблице глянуть энтальпию образования оксида углерода (II) без этих странных манипуляций? Смотрю: -110 кДж/Моль.
Закон Гесса гласит, что при постоянном объеме/давлении теплота хим. реакции определяется лишь природой исх. в-ств и продуктов реакции, а не от числа промежуточных стадий и их последовательности. Для себя взял для аксиому, но доказательства не понимаю.
То есть еще раз. Вопрос почему 0.5 моль кислорода и откуда взялись эти два выражения в объяснении. Картинка прилагается.

u_49e92aed0b5a9ce1ab2e88df60eeb273_800.j

Ссылка на сообщение

Вот смотрите, а почему к графиту прибавляется 0,5 моль кислорода?

Потому что расчет идет на 1 моль углерода или, другими совами, расчет на однокатионной основе.

Ссылка на сообщение

Потому что расчет идет на 1 моль углерода или, другими совами, расчет на однокатионной основе.

Спасибо, тут понял. А зачем этот эксперимент сделали с вычитанием из уравнения один уравнение два? Ведь мы могли еще в исходном уравнении взять графит и кислород за простые вещества, энтальпии которых равны нулю. Ну и энтальпию СО за -110 кдж/моль.

-110 - 0 = -110. (H продуктов - H реагентов). А-а, что происходит? Зачем вытащили этот CO2? 

P.S Я очень тупой, да. 

Ссылка на сообщение

Спасибо, тут понял. А зачем этот эксперимент сделали с вычитанием из уравнения один уравнение два? Ведь мы могли еще в исходном уравнении взять графит и кислород за простые вещества, энтальпии которых равны нулю. Ну и энтальпию СО за -110 кдж/моль.

-110 - 0 = -110. (H продуктов - H реагентов). А-а, что происходит? Зачем вытащили этот CO2? 

P.S Я очень тупой, да. 

Потому что экспериментально, на прямую, определить энтальпию CO нельзя, по этому ее находят косвенным путем и это и показано.

Ссылка на сообщение

Не для всех реакций есть энтальпии в таблицах.

Вам на этом примере просто показан принцип, как зная энтальпии одних реакций, можно находить энтальпии других. Используя закон Гесса.

Ссылка на сообщение

Потому что экспериментально, на прямую, определить энтальпию CO нельзя, по этому ее находят косвенным путем и это и показано.

 

Не для всех реакций есть энтальпии в таблицах.

Вам на этом примере просто показан принцип, как зная энтальпии одних реакций, можно находить энтальпии других. Используя закон Гесса.

Спасибо ребята (больше в контексте you guys xd), это кажется и очевидным, но я не понимал. Реально спасибо. 

Не для всех реакций есть энтальпии в таблицах.

Вам на этом примере просто показан принцип, как зная энтальпии одних реакций, можно находить энтальпии других. Используя закон Гесса.

А можно еще подсказку насчет термохимии? Самопроизвольная реакция. Я читал что такое энергия Гиббса, как она выражается и все такое. Читал про энтальпию и примерно прикинул что такое энтропия. Но вот... кхм. Самопроизвольная реакция не на страницах учебника. Это как вообще?  Без затраты энергии из вне. Это стоял как чайник с водой и вода в нем внезапно сама начала кипеть? Я даже представить себе не могу.

Если с обратимой и необратимой реакцией худо бедно есть презентация, то с самопроизвольным процессом беда

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика