peter7738 Опубликовано 19 Января, 2017 в 08:40 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2017 в 08:40 Энергии диссоциации молекул N2 и H2 соответственно равны 946 и 436 кДж/моль. Вычислите атомарную теплоту образования аммиака и среднюю энергию связи N-H. 1) N2=2N -946кДж 2) H2=2H -436кДж 3)N+3H=NH3 +Q Q= (-1/2)*Q1 + (-3/2)*Q2= 1127 кДж Eсв= 1127/3=376 В ответе написано: 1173 и 391. Что я неправильно сделал? Заранее благодарен. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Января, 2017 в 13:25 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2017 в 13:25 (изменено) Не учли энтальпию образования аммиака из простых веществ. Q= (-1/2)*Q1 + (-3/2)*Q2= 1127 кДж Она равна как раз -46 кДж/моль Изменено 19 Января, 2017 в 13:33 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
peter7738 Опубликовано 19 Января, 2017 в 13:59 Автор Поделиться Опубликовано 19 Января, 2017 в 13:59 Не учли энтальпию образования аммиака из простых веществ. Она равна как раз -46 кДж/моль Пересчитал. Только эти 46 не прибавятся, а вычтутся и получится 1081. Там как раз на 1 моль аммиака уравнение домножать ни на что не надо будет и получится, что вычитать нужно энтальпию аммиака. Это так? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 19 Января, 2017 в 14:52 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2017 в 14:52 Вы считаете теплоты. Надо учесть что Q=-ΔH, т.е. теплота образования 1 моль аммиака равна +46 кДж Ссылка на комментарий
peter7738 Опубликовано 19 Января, 2017 в 15:48 Автор Поделиться Опубликовано 19 Января, 2017 в 15:48 Да, недоглядел. Спасибо большое! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти