Неизвестный металл

[peter7738]

Навеску металла массой 130 г обработали взятой в избытке разбавленной азотной кислотой, при этом металл растворился без выделения газа.

К полученному раствору добавили в избытке горячий раствор гидроксида калия, при этом выделилось 11, 2 л газа.

Определите металл, растворённый в азотной кислоте.

Сначала решил сделать по молям:

1)8Me + 10xHNO3 = 8Me(NO3)x + xNH4NO3 + 3xH2O, где х - степень окисл-я металла

2)NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3 + H2O

n(NH3)= 0,5 моль= n(NH4NO3)

n(Me)= 0,5*8/x=4/x моль

M(Me)=130*x/4=32,5 г/моль

при х=2 M(Me)=65, значит цинк.

Потом решил через закон эквивалентов проверить, и не получилось:

130/Mэ(Ме)=0.5

Мэ=260. Это бредово.

В чём ошибка, подскажите, пожалуйста.

Заранее благодарен!

[Иван1978]

    4Zn + 10HNO3 (3%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

    NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3 + H2O

полмоля аммиака получаются из полмоля нитрата аммония, полмоля нитрата аммония соответствуют 2 молям цинка, что есть 130 грамм. Вроде все правильно. Только на самом деле аммиак не будет выделяться, а поглотится раствором.

[M_GM]

Потом решил через закон эквивалентов проверить, и не получилось:

130/Mэ(Ме)=0.5

Мэ=260. Это бредово.

Расшифруйте, что такое 0,5 и где вы тут видите закон эквивалентов