Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Стабильность иона


Zenith

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Сыну задали в школе ответить на вопрос сравнить стабильность атома циркония и иона циркония. Без указания какого иона.

Из курса следует, что типичная степень окисления циркония 4+ и этот ион стабильнее атома, поскольку у него все оболочки до 4p заполнены полностью.

Но из литературы не упомянутой в курсе также следует что цирконий проявляет степени окисления 2+ и 3+ в соединениях с хлором, бромом и йодом.

Объяснить более высокую стабильность иона 2+ он может тем же утверждением из курса что тогда все оболочки до 5s заполнены.

Но как быть с ионом 3+? Ведь у него 5s будет иметь всего 1 электрон и утверждение из курса уже не подходит. Что более стабильно и почему - ион 3+ или атом циркония?

 

PS: Он задал вопрос на буржуйском форуме и получил ушат помоев: смешали с грязью что непонятно что он вообще спрашивает, что перепутал термины итд итп. В общем, за что купили - за то и продаем. В курсе написано такими терминами и он обязан отвечать в таком духе, потому что учителям другие не указ. Вот так :(

Ссылка на комментарий

опять в школе издеваются над детьми. какие то критерии стабильности еще придумали. В запакованной таре они все стабильные.

Изменено пользователем Иван1978
Ссылка на комментарий

я бы сказал что ионы стабильнее хотя бы потому что со временем все металлы (за очень малым исключением) склонны к окислению, т.е. переходят в более стабильнуюу форму (опять же при нормальных условиях). Ну а на буржуйских форумах перевод имеет большое значение. Сколько раз убеждался как легко непревильно перевести казалось бы простой термин.

Ссылка на комментарий

Друзья, дело не в переводах. Вопрос в том, как с точки зрения заполнения электронных оболочек объяснить. Спорить с учителями бесполезно даже если эту стабильность они выдумали сами.

Русская терминология такая существует? Если бы я хотя бы знал что читать, учебников полно но не знаю даже в каком разделе искать.

Ссылка на комментарий

Ответьте так: ион 3+ стабильнее потому что для металлов наличие полностью заполненного d-уровня (ну или полное отсутствие электронов на нем) энергетически важнее чем полностью заполненный s-уровень и частично d. Иллюстрация - электронная конфигурация атома Cr по сравнению с V. Ну а почему ион 3+ вообще существует, с этих позиций сложно ответить.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

По моим расчетам ион Zr 3+ будет иметь все орбиты заполненные до 4p и 1 электрон недозаполненный в 5s, тогда как 4d будет пустовать. Или я ошибся?

У меня конфигурация получилась 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2

Получается у 3+ частично заполненный s-уровень и я не понимаю как его стабильность объяснять. В курсе просто говорится что заполненный уровень стабильнее.

Или я ошибаюсь насчет того из каких оболочек он будет терять электроны?

Изменено пользователем Zenith
Ссылка на комментарий

Ответьте так: ион 3+ стабильнее потому что для металлов наличие полностью заполненного d-уровня (ну или полное отсутствие электронов на нем) энергетически важнее чем полностью заполненный s-уровень и частично d. Иллюстрация - электронная конфигурация атома Cr по сравнению с V. Ну а почему ион 3+ вообще существует, с этих позиций сложно ответить.

Только правильнее сказать "энергетически более вероятно". А раз вероятность состояния больше, то и число таких состояний будет больше, т.е. "стабильнее".

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика