ОВР методом полуреакций

[Свободный логин]

Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, разобраться с опытами 3, 7, 8. На фото результат 7-го опыта. И ещё есть вопрос: когда стандартный потенциал восстановителя отрицательный, при рассчёте ЭДС получается, что его нужно прибавлять по модулю к потенциалу окислителя?

 

 

Изменено 26 Января, 2017 в 18:54 пользователем Свободный логин

[M_GM]

Опыт 3: 

Почему у вас написано: Fe³⁺ +e = Fe²⁺?

Вы степени окисления считать умеете? Какая она у железа в исходной соли и в продукте, в FeCl₃?

Почему у вас и окислитель и восстановитель принимают электроны? (в полуреакциях?)

[Свободный логин]

Опыт 3: 

Почему у вас написано: Fe³⁺ +e = Fe²⁺?

Вы степени окисления считать умеете? Какая она у железа в исходной соли и в продукте, в FeCl₃?

Почему у вас и окислитель и восстановитель принимают электроны? (в полуреакциях?)

Потому что нас учат писать полуреакции в виде реакций восстановления, даже если происходит окисление.

Да, умею. Могу ошибаться где-то, поэтому сюда и пишу.

Подскажите хотя бы, какие продукты реакции получаются.

Изменено 26 Января, 2017 в 20:15 пользователем Свободный логин

[Bubble000]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=125785&page=3

 

Как по мне,так ЭДС правильно посчитана.Но я бы записал так:

Fe²⁺=Fe³⁺+e E=-0,77

Cl²+2e=2C^l-   E=1,34

Ещё можно так:

Fe²⁺-e=Fe³⁺

Cl₂+2e=2Cl^-

[M_GM]

Потому что нас учат писать полуреакции в виде реакций восстановления, даже если происходит окисление.

Да, умею. Могу ошибаться где-то, поэтому сюда и пишу.

Подскажите хотя бы, какие продукты реакции получаются.

Суть реакции в том, что в растворе образуются ионы Fe³⁺ и Cl^-, а составлять из них молекулярные формулы можно по разному. Проще всего ( в смысле коэффициентов) написать в качестве продукта смешанную соль: FeSO₄Cl

Тогда продукты будут выглядеть так: 2(NH₄)₂SO₄+ 2FeSO₄Cl + 12H₂O

Если же писать обычные соли, то придется все коэф-ты дополнительно умножить на 3 и писать так:

6(NH₄)₂SO₄+ 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃ + 36H₂O

Вообще правильней, на мой взгляд, писать уравнение реакции не с солью Мора, которая все равно распадается в растворе на отдельные ионы и молекулы, а с FeSO₄, что и проще:

2FeSO₄ + Cl₂ = 2FeSO₄Cl

Реакция 2 аналогичная. Ну откуда там FeCl₃ если реакция идет с бромом?

Опыт 7. Основные продукты сульфид и сульфат. Образование серы, если оно и идет - побочная реакция, которую можно не учитывать

На мой взгляд писать здесь электронно-ионные уравнения неверно, т.к. реакция не в растворе, никакой воды, ионов водорода и гидроксила там нет

Правильней писать уравнения электронного баланса, напр.: S⁺⁴ + 6e = S^-2. 

Это относится и к опыту 8, где также разложение твердого вещества.

 

Опыт 8. Ваше умение считать степени окисления опять под вопросом. Где вы там нашли медь Cu⁺³?

И какого цвета все же был остаток в пробирке?

Изменено 27 Января, 2017 в 04:45 пользователем M_GM

[Свободный логин]

Я не записала цвет. Степень окисления - от балды, потому что вообще нет идей, что там происходит. Да, я тупая. 

Спасибо за помощь!

Изменено 27 Января, 2017 в 14:09 пользователем Свободный логин