Перейти к содержанию

В чём хорошо растворяется гидроксид кальция?


Ruslan_Sharipov

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В разделе неорганическая химия есть тема: Растворимость гидроксида кальция. Но она происходит из утилитарной проблемы - отмыть известковый налёт от посуды. У меня проблема несколько иная. Гидроксид кальция - сильное основание. Но его применение осложняется тем, что он плохо растворим в воде. Может быть кто-то знает органический растворитель, в котором гидроксид кальция хорошо растворяется, оставаясь основанием. То есть кислоты сразу не в счёт.

 

Интернет даёт кое-какие ответы на вопрос. Например, есть статья Харичкин А. С., Грехнёва Е. В., Чуйкова С. В., Влияние низкомолекулярных спиртов на гидролиз полиэтилентерефталата,  Журнал Auditorium, № 1(5), 2015. В ней говорится, что добавление этиленгликоля повышает растворимость Ca(OH)2 с 2 г/л до 9 г/л при повышении процентной доли этиленгликоля с 0% до 100% при 23°C. Но 9 г/л - это тоже мало. Пожалуйста, предлагайте другие варианты.
 

Ссылка на комментарий

В разделе неорганическая химия есть тема: Растворимость гидроксида кальция. Но она происходит из утилитарной проблемы - отмыть известковый налёт от посуды. У меня проблема несколько иная. Гидроксид кальция - сильное основание. Но его применение осложняется тем, что он плохо растворим в воде. Может быть кто-то знает органический растворитель, в котором гидроксид кальция хорошо растворяется, оставаясь основанием. То есть кислоты сразу не в счёт.

 

Интернет даёт кое-какие ответы на вопрос. Например, есть статья Харичкин А. С., Грехнёва Е. В., Чуйкова С. В., Влияние низкомолекулярных спиртов на гидролиз полиэтилентерефталата,  Журнал Auditorium, № 1(5), 2015. В ней говорится, что добавление этиленгликоля повышает растворимость Ca(OH)2 с 2 г/л до 9 г/л при повышении процентной доли этиленгликоля с 0% до 100% при 23°C. Но 9 г/л - это тоже мало. Пожалуйста, предлагайте другие варианты.

 

 

Этиленгликоль не айс? Глицерин!

Вообще - какой-нить комплексон взять.

Ссылка на комментарий

Sibra, Yatcheh, спасибо. В статье Даишевой И. М., Растворимость извести в воде и сахарных растворах, Известия высших учебных заведений, Пищевая технология, № 5-6, 1994, на которую вы указали, говорится, что при увеличении растворимости Ca(OH)2 в растворе сахарозы, pH раствора остаётся тем же, что и в исходном водном растворе Ca(OH)2. Вероятно, то же самое будет происходить и в глицерине.

Этиленгликоль не айс? Глицерин! Вообще - какой-нить комплексон взять.

Какой комплексон Вы предлагаете? Изменит ли он ситуацию с pH?

 

Ссылка на комментарий

В разделе неорганическая химия есть тема: Растворимость гидроксида кальция. Но она происходит из утилитарной проблемы - отмыть известковый налёт от посуды. У меня проблема несколько иная.

 

Известковый налет это карбонат, а не гидроксид кальция!
Ссылка на комментарий

У меня проблема несколько иная. Гидроксид кальция - сильное основание. Но его применение осложняется тем, что он плохо растворим в воде. Может быть кто-то знает органический растворитель, в котором гидроксид кальция хорошо растворяется, оставаясь основанием. То есть кислоты сразу не в счёт.

А зачем вообще это делать? Там где нужна высокая щелочность и растворимость используют NaOH, KOH. Ca(OH)2 обычно используют в виде пасты, например в составе венской извести или при снятии старой краски. Обезжиривание также можно делать растирая пасту по поверхности предмета, этим достигается и обезжиривание и мех. очистка.  Её растворы не приведут к существенному повышению рН, в чем смысл этого действа?

Ссылка на комментарий

да, смысла в этом нет.

если нужна хорошая растворимость в неполярщине, то берут амилат натрия или метилатнатрия + ЧАС, если в полярщине - метилат натрия.

В органике применяют гидрооксид бария, он и в воде лучше рестворим и сульфатом садится хорошо, если надо убрать катион.

Из кальция в органике применяют только СaO, CaH2 и CaCO3/

гидрооксид кальция абсолютно бесполезная штука.

годится для нейтрализации кислых сливов.

Ссылка на комментарий

 

гидрооксид кальция абсолютно бесполезная штука.

годится для нейтрализации кислых сливов.

Он в фармацевтике применяется для корректировки рН при производстве инъекционных препаратов  кальциевых солей... так что не надо про полезность..а растворимость его можно повысить охлаждая раствор (такое у кальция гидроксида свойство), правда не знаю до какой степени это надо

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика