цианамид кальция задача

[Юрий NT]

Здравствуйте, просьба помочь с задачей, не сходится с ответом

Сколько тонн цианамида кальция можно получить из 3600 м3 азота (27 0C и 101,3 кПа) при взаимодействии его с карбидом кальция, если потери азота составляют 40% ? должно получиться 7т

 

[M_GM]

Пиши уравнение реакции и показывай, как решал

[Иван1978]

CaC2 + N2 = CaCN2 + C

прореагировавшего азота 3600*0.6=2160 м3

моль азота 2160000/22.4=96429 моль

масса цианамида 96429*80.1=7723963 грамм = 7.72 тонны.

[M_GM]

CaC2 + N2 = CaCN2 + C

прореагировавшего азота 3600*0.6=2160 м3

моль азота 2160000/22.4=96429 моль

масса цианамида 96429*80.1=7723963 грамм = 7.72 тонны.

Не учтены условия

[Иван1978]

Не учтены условия

Vm = RT/P = 8.314*300.15/101300= = 24.6 литра

моль азота 2160000/24.6=87805 моль

масса цианамида 87805*80.1=7033180 грамм = 7.03 тонны.

[Юрий NT]

а условия через pv=nRT, n=101,3*2160/(8,31*300)=87,7кмоль

тогда n(N2)=N(CaCN2)=87,7кмоль, m(CaCN2)=87,7*80=7016кг=7т ???

спасибо, ребята, дошло до меня!!!