Растворы

[Mammik]

Добрый день. Помогите разобраться с задачей, пожалуйста.Определите, какие массы раствора фтороводородной кислоты с массовой долей HF 20%, раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 10% и воды нужно взять для приготовления 58 г раствора с массовой долей KF 5%.

В растворе KF получается 2,9 г (58*0,05). Взяли раствор плавиковой кислоты в 100 г которого 20 г HF и раствор гидроксида калия в 100 г которого 10 г КОН. Запуталась..

[M_GM]

Зачем вам 20 г HF если надо получить всего 2,9 г соли???

Пишите уравнение реакции и рассчитывайте, сколько надо взять кислоты и щелочи, чтобы получить 2,9 г соли

Затем находите массы их растворов.

Затем - сколько добавить воды, чтобы в сумме было 58 г

[Иван1978]

HF + KOH = KF + H2O

20     56       58     18

 

KF 58*0.05=2.9 г

HF 2.9*20/58*0.2=5 г

KOH 2.9*56/58*0.1=28 г

H2O 58*0.95 -(2.9*18/58+28*0.9+5*0.8)=25 г

Изменено 12 Февраля, 2017 в 13:56 пользователем Иван1978

[Mammik]

То есть KF = 0.05 моль, по уравнению количества вещество равны.

Значит масса HF = 1 г (0.05*20), а масса КОН = 2,8 г

Соответственно массы растворов, 5 г и 28 г.

5+ 28 = 33 г, и воды 25 г

правильно?

Спасибо

Изменено 12 Февраля, 2017 в 13:55 пользователем Mammik

[M_GM]

То есть KF = 0.05 моль, по уравнению количества вещество равны.

Значит масса HF = 1 г (0.05*20), а масса КОН = 2,8 г

Соответственно массы растворов, 5 г и 28 г.

5+ 28 = 33 г, и воды 25 г

правильно?

Спасибо

Да.