задача по неорганической химии

[Иван1978]

Пластинку из неизвестного двухвалентного металла массой 100 г опустили в 515.2 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась 115.2 г . В растворе же появился нитрат двухвалентного металла, его массовая доля оказалась равной 3.76 %. Из какого металла сделана пластинка.

 

Me + 2AgNO3 = Me(NO3)2 + 2Ag

 x г                                         2*107.9 г

 

Ag - Me = 15.2 г

Me/(515.2-Ag+Me) = 0.0376

 

Me = 18.8 г

Ag = 34 г

 

x = (18.8*2*107.9)/34 = 119.3 г/моль

Олово

Изменено 19 Февраля, 2017 в 10:49 пользователем Иван1978

[M_GM]

Фразу "нитрат двухвалентного металла, его массовая доля оказалась равной 3.76 %" правильней,

на мой взгляд, понимать так, что это нитрата в растворе 3,76%, а не металла.

И тогда задача будет чуть сложней, но металл будет другой.

[Иван1978]

Фразу "нитрат двухвалентного металла, его массовая доля оказалась равной 3.76 %" правильней,

на мой взгляд, понимать так, что это нитрата в растворе 3,76%, а не металла.

И тогда задача будет чуть сложней, но металл будет другой.

правильно ... надо переделать решение. 

тогда 18.8 г это масса нитрата искомого металла.

Пусть x количество молей металла, а M его молярная масса, тогда

 

107.9*2*x - Mx = 15.2 г      масса серебра минус масса металла 

(M + 124)x = 18.8 г              масса нитрата металла

 

складывая уравнения получаем x = 0.10 моль

                                                      М = 64 г/моль между медью и цинком ближе к меди.

Изменено 19 Февраля, 2017 в 14:49 пользователем Иван1978